【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A. 產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B. 平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時吸收熱量QkJ

【答案】B

【解析】

A、A為固態(tài)，如果B為氣體，化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=c(B)×c(C)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此當B為氣體時，縮小容器的體積，C的濃度也保持不變，故A錯誤；B、消耗A，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，消耗C，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，且兩者的消耗量等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1，說明化學(xué)反應(yīng)達到平衡，故B正確；C、如果B為固體或液體，縮小容器的體積，C的濃度不變，因此向平衡體系中，加入B，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，化學(xué)平衡不移動，故C錯誤；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進行到底，因此吸收的熱量小于Q，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期________族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構(gòu)型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體能降低醋酸的電離程度

B. 25 ℃時，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

C. CaCO3的水溶液導(dǎo)電性很弱，但CaCO3是強電解質(zhì)

D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。

(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4

D. a-d>3/4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是

A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）800℃時，某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間的變化如圖曲線I所示

①反應(yīng)Ⅱ相對于反應(yīng)I而言，改變的條件可能是_______________．

②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v正____________v逆（填“<”、“>”或“=”）

（2）己知N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57.20kJ/mol，t min時，將一定量的NO2、N2O4，充入一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：

時間/min

0

5

10

15

20

25

30

c（X）/（mol/L）

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c（Y）（mol/L）

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

①c(X)代表__________（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②前10min內(nèi)用NO2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________，20min時改變的條件是_____________；重新達到平衡時，NO2的質(zhì)量分數(shù)___________________。

a．增大 b．減小

c．不變 d．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

實驗編號

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C. 對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) △ H﹥0,在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率__________(填“增大”“不變”或“減小”,下同),平衡__________移動(填“不”“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”,下同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,平衡__________移動。

(3)升高溫度,其正反應(yīng)速率__________,平衡__________移動。

(4)保持體積不變,充入水蒸氣,其正反應(yīng)速率________,平衡________移動。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案