Question

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

• A、Z為0.3mol/L
• B、Y₂為0.1mol/L
• C、X₂為0.2mol/L
• D、Z為0.4mol/L

Answer 1

考點：化學反應(yīng)的可逆性

專題：

分析：可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行到底．可逆反應(yīng)無論進行多長時間，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物；
全部轉(zhuǎn)到一邊，求算各物質(zhì)濃度的取值范圍，依此得出正確結(jié)論．

解答： 解：Z全部轉(zhuǎn)化時，X₂的物質(zhì)的量濃度為：0.1+

0.2

2

=0.2 mol?L^-1，Y₂的物質(zhì)的量濃度為：0.3+

0.2

2

=0.4mol?L^-1，故c（X₂）的取值范圍為：0＜c（X₂）＜0.2 mol?L^-1；當X₂全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2+0.1×2=0.4mol?L^-1，Y₂的物質(zhì)的量濃度為：0.3-0.1=0.2mol?L^-1，故c（Y₂）的取值范圍為：0.2mol?L^-1＜c（Y₂）＜0.4 mol?L^-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 mol?L^-1；故
A．c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 mol?L^-1，故A正確；
B.0.2mol?L^-1＜c（Y₂）＜0.4 mol?L^-1，故B錯誤；
C.0＜c（X₂）＜0.2 mol?L^-1，故C錯誤；
D.0＜c（Z）＜0.4 mol?L^-1，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查可逆反應(yīng)的特點，難度不大．要注意對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．