7．分別取等質(zhì)量的Mg、Fe細(xì)小顆粒進(jìn)行下列操作：
I．將鎂鐵混合均勻后，一次性加入足量的稀硫酸，得到圖A、B；  
II．分別向盛鎂鐵的兩試管中逐滴緩慢滴入等濃度稀硫酸（滴速相同），得到關(guān)系為C、D，
則下列圖示正確的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 Mg的活潑性大于Fe，所以鎂、鐵合金和稀硫酸混合，鎂先和稀硫酸反應(yīng)、后Fe和稀硫酸反應(yīng)；
Mg的活潑性大于Fe，所以Mg的反應(yīng)速率大于Fe；且Mg的摩爾質(zhì)量小于Fe，相同的物質(zhì)的量Mg和Fe分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Mg生成氫氣的量大于Fe，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Mg的活潑性大于Fe，所以鎂、鐵合金和稀硫酸混合，鎂先和稀硫酸反應(yīng)、后Fe和稀硫酸反應(yīng)，Mg和Fe的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致生成氫氣和消耗硫酸的斜率不同，故A錯(cuò)誤；
B．Mg先反應(yīng)、Fe后反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體平均摩爾質(zhì)量先增大，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，固體平均摩爾質(zhì)量不變，直至鐵完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Mg的活潑性大于Fe，所以Mg的反應(yīng)速率大于Fe；且Mg的摩爾質(zhì)量小于Fe，相同的物質(zhì)的量Mg和Fe分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Mg生成氫氣的量大于Fe，故C正確；
D．硫酸根離子不參加反應(yīng)，無論反應(yīng)是否進(jìn)行，溶液中硫酸根離子濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以鎂、鐵為載體考查圖象分析，明確圖象中每個(gè)拐點(diǎn)含義及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)還考查離子反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置（夾持裝置省略）制備次氯酸鈉、氯酸鉀．涉及的化學(xué)方程式如下：
2NaOH（�。�+Cl2$\frac{常溫或低溫}{\;}$NaClO+NaCl+H2O； 6KOH（濃）+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）對(duì)裝置1進(jìn)行加熱的最好方式是水浴加熱．
（2）檢查裝置2氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉止水夾，往三頸燒瓶加水沒過導(dǎo)管和玻璃管，將三頸燒瓶浸沒在裝有冰水混合物的燒杯中，如果導(dǎo)管口和玻璃管口出現(xiàn)氣泡，拿走燒杯，導(dǎo)管和玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．反之，氣密性不好．
（3）單向閥在實(shí)現(xiàn)Cl2單向流通同時(shí)，還有一個(gè)作用是防止倒吸．
（4）錐形瓶中合適的試劑是CD．
A、飽和的食鹽水   B、澄清的石灰水   C、亞硫酸鈉溶液    D、氫氧化鈉溶液
（5）反應(yīng)結(jié)束后獲得氯酸鉀晶體的操作為B、過濾、洗滌、D．
A、蒸發(fā)結(jié)晶     B、冷卻結(jié)晶       C、高溫烘干       D、濾紙吸干
（6）興趣小組用如下方法測(cè)定制備的NaClO溶液的濃度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻．再取容量瓶中試樣20.00mL與稀硫酸、碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，用濃度為c mol•L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行試驗(yàn)平均用去硫帶硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．相關(guān)反應(yīng)式為：
2H++ClO-+2I-=I2+H2O；I2+2S2${O}_{3}^{2-}$=S4${O}_{6}^{2-}$+2I-．
①用移液管量取20.00mL試樣，吸液操作時(shí)，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的濃度為1.25cvmol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　　）
A．制備少量氧氣B．制備并收集少量NO氣體
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應(yīng)呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s23p5．
（2）C單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子立體構(gòu)型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個(gè)數(shù)是4．
（4）B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D單質(zhì)的水溶液中加入CaCO3固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因氯水存在下列化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固體，溶液中的強(qiáng)酸HCl和CaCO3反應(yīng)，致上述化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黃色沉淀生成．該反應(yīng)的離子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?nC（固）+D（氣）達(dá)平衡．若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（　�。�
A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變
C．該反應(yīng)式中n值一定為2
D．原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．苯乙醛（）主要存在于煙葉中，有濃郁的玉簪花香氣，用于合成香料．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E繼續(xù)被氧化生成F，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為90．

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）苯乙醛的分子式為C8H8O；B中具有的官能團(tuán)有（填名稱）羧基、羥基．
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)類型屬消去反應(yīng)．
（3）C與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1molC最多可消耗H24mol．
（4）E可能具有的化學(xué)性質(zhì)有（填序號(hào)）①④．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)              
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)             
④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有4種；請(qǐng)寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一種．
①與B具有相同的官能團(tuán)種類         ②遇三氯化鐵溶液不顯色   ③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液與0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為 （　　）
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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