Question

19．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X的原子半徑最小，Y與R 同主族，Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞R＞Z
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：R＞W(wǎng)
• C． X與W形成的是離子化合物
• D． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞R

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，為O元素；X與Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Na；Y與R 同主族，則R為S元素；W原子序數(shù)大于S，故W為Cl，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則含有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，為O元素；X與Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O，則Z為Na；Y與R 同主族，則R為S元素；W原子序數(shù)大于S，故W為Cl．
A．同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z（Na）＞R（S）＞W(wǎng)（Cl），故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W（Cl）＞R（S），故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比R的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．W與X形成物質(zhì)為HCl，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Y（O）＜R（S），非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重分析推理能力與元素周期律的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等．