8．分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有（　�。�
A．4種B．3種C．6種D．5種

分析 先根據(jù)烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為24：5，碳、氫兩種元素個(gè)數(shù)比為2：5，最簡式為C2H5，分子式為C4H10，然后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的數(shù)目．

解答 解：該烴的結(jié)構(gòu)簡式為C4H10，丁烷有2種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，正丁烷有2種氫原子，異丁烷有2種氫原子，所以一氯代物的數(shù)目為4種，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的結(jié)構(gòu)簡式，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X的原子半徑最小，Y與R 同主族，Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：R＞W(wǎng)
C．X與W形成的是離子化合物D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在所給條件下下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．pH=0的無色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．投入Al有氫所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知：
①A與D、C與E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等；
③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物．
（1）同濃度的D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH由大到小的順序?yàn)镹aOH＞HClO4＞H2SO4．
（2）用電子式表示單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒生成產(chǎn)物的過程．
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且能與水反應(yīng)生成ACF和另一種常見的氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的電離程度相等
B．常溫下，往Fe（OH）3懸濁液中分別加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大
C．NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關(guān)系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他們借助氫離子傳感器和相應(yīng)的分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，同學(xué)們做出如下推測，請(qǐng)補(bǔ)充推測2和推測3：
推測1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推測1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法
Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+    
[Al（OH）4]-取少量待測液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量時(shí)，沉淀又溶解
空空

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KBrO3得電子作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5：8
C．根據(jù)上述反應(yīng)可推知，還原性：AsH3＞Br2
D．0.2 mol KBrO3參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1 mol

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