【題目】下列判斷正確的是(  )

A.1可表示電解200 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液過(guò)程中,產(chǎn)生氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

B.2可表示常溫下0.1 mol·L1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的能量變化如圖3所示,則該反應(yīng)的ΔS>0

D.4可表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)t1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積時(shí),v隨時(shí)間的變化曲線

【答案】CD

【解析】

A.電解NaCl溶液時(shí),陰極始終是水電離生成的H+被還原為H2,因此氫氣的體積隨著轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量在不斷增加,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.常溫下0.1mol/LNaOH溶液其pH13,因此,滴定曲線中V(鹽酸)=0mL即未滴加鹽酸時(shí),溶液的pH應(yīng)為13,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由圖可知,該反應(yīng)的,該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)可知,該反應(yīng)的,C項(xiàng)正確;

Dt1時(shí)刻擴(kuò)大容器體積,相當(dāng)于降低體系的壓強(qiáng),因此t1時(shí)刻v會(huì)因?yàn)閴簭?qiáng)降低而減小;根據(jù)該反應(yīng)的方程式可知,降低壓強(qiáng)會(huì)使反應(yīng)平衡逆向移動(dòng),NH3的量會(huì)逐漸下降,因此v會(huì)進(jìn)一步減小直至達(dá)到新的平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;

答案選CD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。AC原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無(wú)機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:

(1)A、BC、D分別是____________、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成____種鹽,其化學(xué)式分別為____、__________(可不填滿,也可補(bǔ)充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),圖中ab電極均為銅單質(zhì),下列說(shuō)法正確的是(

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)換形式為:電能化學(xué)能

B.b的電極反應(yīng)為:Cu2e-=Cu2+

C.溶液中SO穿過(guò)陰離子交換膜發(fā)生遷移

D.外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.01mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是 (  。

A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1

C.CO(g) +O2(g) = CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,濃度均為1 mol·L-1A2B2兩種氣體,在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得:c(A2)=0.16 mol·L-1,c(B2)=0.58 mol·L-1,c(C)=0.84 mol·L-1,則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為 (  。

A.2A2+B2 2A2BB.A2+B2 2AB

C.A2+B2 A2B2D.A2+2B2 2AB2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值,體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)):

時(shí)間(min

0

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL

0

50

120

232

290

310

(1)2~3min段的反應(yīng)速率比1~2min段的反應(yīng)速率__________(”),原因是______;

(2)23min段以HCl的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)____________

(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))____________。

A.蒸餾水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

B.其他條件不變,可用鹽酸替代稀硫酸

C.一段時(shí)間后,②中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實(shí)驗(yàn)證明酸性:硫酸>硅酸>碳酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使Xg)與Yg)發(fā)生反應(yīng)生成Zg).反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率υX=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

D.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3Xg+Yg2Zg

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