【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32+、Cu2+、Ba2+和Na+,探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

步驟

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

I

加入過(guò)量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀

肯定有Cu2+,肯定無(wú)____

肯定無(wú)該離子的理由：_____________

II

將生成的藍(lán)色沉淀過(guò)濾、洗滌,灼燒得到24.0g黑色固體。

Cu2+的物質(zhì)的量濃度為__

Cu元素守恒

III

向Ⅱ所得濾液中加入足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的白色沉淀。

肯定有Cl-和__肯定無(wú)Ba2+

肯定有Cl-的理由：______________

【答案】CO32- 碳酸根與銅離子不共存 3mol/L SO42- 電荷守恒

【解析】

步驟一：加入過(guò)量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，溶液中一定存在銅離子，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32－；

步驟二：將藍(lán)色沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體，該固體為CuO，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可以計(jì)算出銅的物質(zhì)的量為0.3mol；

步驟三：向上述濾液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定存在硫酸根離子，一定不存在鋇離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定存在氯離子

根據(jù)步驟一可知，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，溶液中一定存在Cu2＋，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32－；

根據(jù)步驟二可知，24.0g固體為CuO，根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可以計(jì)算出銅的物質(zhì)的量為：n（Cu2＋）=n（CuO）= =0.3mol，溶液中銅離子濃度為：c（Cu2＋）==3mol·L－1；

根據(jù)步驟三可知，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定存在SO42－，根據(jù)離子共存可知，一定不存在Ba2＋，硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO42－）=n（BaSO4）= =0.2mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定存在Cl－.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.204×1024個(gè)HCl分子；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCH4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，從下列選項(xiàng)反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是（ ）

A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑

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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)）制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）試劑①應(yīng)選用_____________(填代號(hào)）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學(xué)式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_____________。

（5）該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是(　　)

A. 碳酸鈉B. NaOHC. 碳酸氫鈉D. 氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）的關(guān)系不正確的是

A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等

C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵�，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）裝置B中加入的試劑是________。

（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：________。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。

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