精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．如圖所示的是氫氧燃料電池原理示意圖，電解質溶液為中性，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a電極為負極
B．b電極的電極反應式為4OH-→2H2O+O2↑+4e-
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將氧化劑和還原劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

分析 氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負極經外電路流向正極，負極反應式為H2-2e-=2H+、正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氫氧燃料電池中，通入氫氣的a極為電源的負極，通入氧氣的b極為原電池的正極，故A正確；
B、氫氧燃料電池中，通入氧氣的b極為原電池的正極，該極上發(fā)生得電子的還原反應：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池的產物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源，故C正確；
D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內的新型發(fā)電裝置，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，所有燃料電池中負極上都是燃料失電子、正極上都是氧化劑得電子，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，為學習難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學實驗操作正確的是（　　）
A．
聞氣味		B．
量取液體
C．
將乙醇與水分離		D．
檢查裝置的氣密性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M．下列敘述正確的是（　　）
A．M的單質具有兩性，所以能與NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氣
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
C．工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質
D．Y的單質都有劇毒，而且其著火點低，常保存在冷水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）研究硫及其化合物性質有重要意義．硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系
如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=1620L/mol．（單位必須寫）

若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%     d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）2 （寫化學式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，相互促進，使水解平衡向正方向進行．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質的是ac
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為106：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．

其反應的化學方程式為：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化學方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】：測定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣→②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌→③將濾液稀釋至250mL→④取25.00mL稀釋液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：
     實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c（Fe2+）=0.5000mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1
（2）若1mol的N2和O2完全反應生成NO2，需要吸收68kJ熱量．熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ•mol-1；
（3）1mol N2與適量H2起反應生成NH3，放出92.2kJ熱量．則熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-CH3）含有9NA個電子
B．標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1離子數(shù)是0.1NA
D．5.6Fe與2.24LCl2充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．電池放電時Li+向負極移動
B．電池放電時，正極的電極反應式為：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．電池充電時，Li極應與外電源的正極相連
D．電池系統(tǒng)內進入二氧化碳及水對電池性能不會產生影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol．L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol-OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案