9．科學(xué)家最新開發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)Li+向負(fù)極移動
B．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．電池充電時(shí)，Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D．電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對電池性能不會產(chǎn)生影響

分析 A、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；
B、原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、電池充電時(shí)，Li極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連；
D、根據(jù)鋰易于水發(fā)生反應(yīng)；

解答 解：A、電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，故A錯誤；
B、電池放電時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2Li++Li2O2+2e-═2Li2O，故B正確；
C、電池充電時(shí)，Li極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連，故C錯誤；
D、鋰易于水發(fā)生反應(yīng)，所以電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入水對電池性能會產(chǎn)生影響，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意二次充電電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)情況，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的是氫氧燃料電池原理示意圖，電解質(zhì)溶液為中性，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a電極為負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)式為4OH-→2H2O+O2↑+4e-
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將氧化劑和還原劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．學(xué)好自然科學(xué)知識是改造自然的基礎(chǔ)．自然科學(xué)知識告訴我們，物質(zhì)的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定．下列含氮物質(zhì)中，能量最低的是（　　）
A．氨氣B．氮?dú)?/td>C．一氧化氮D．硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．學(xué)好化學(xué)知識，享受健康生活．
（1）今天是媽媽的生日，請你為媽媽準(zhǔn)備晚餐．根據(jù)所學(xué)平衡膳食的知識，編制一張食譜（不多于5種食物）：饅頭、紅燒牛肉、炒油菜、涼拌黃瓜．食譜中，含有糖類的是饅頭，含有豐富蛋白質(zhì)的是紅燒牛肉．
（2）在廚房，某品牌醬油添加了微量元素鐵，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題；櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標(biāo)簽，現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì)，可選用食醋鑒別．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知?dú)淞蛩岬膬刹诫婋x常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，則濃度為0.1mol/L 的氫硫酸中c （S2-）=7.1×10-15mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（　�。�
A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案