10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol．L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol-OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、氯氣的狀態(tài)不明確；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2；
D、羥基不帶電荷．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣的狀態(tài)不明確，故氯氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故21g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，則含有的碳原子為1.5NA個(gè)，故C正確；
D、羥基不帶電荷，故1mol羥基含9mol電子即9NA個(gè)；而氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，故1mol氫氧根含10mol電子即10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的是氫氧燃料電池原理示意圖，電解質(zhì)溶液為中性，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a電極為負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)式為4OH-→2H2O+O2↑+4e-
C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將氧化劑和還原劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．學(xué)好化學(xué)知識(shí)，享受健康生活．
（1）今天是媽媽的生日，請你為媽媽準(zhǔn)備晚餐．根據(jù)所學(xué)平衡膳食的知識(shí)，編制一張食譜（不多于5種食物）：饅頭、紅燒牛肉、炒油菜、涼拌黃瓜．食譜中，含有糖類的是饅頭，含有豐富蛋白質(zhì)的是紅燒牛肉．
（2）在廚房，某品牌醬油添加了微量元素鐵，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題；櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標(biāo)簽，現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì)，可選用食醋鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知?dú)淞蛩岬膬刹诫婋x常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，則濃度為0.1mol/L 的氫硫酸中c （S2-）=7.1×10-15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　�。�
XY
A增大壓強(qiáng)C的體積分?jǐn)?shù)
B使用催化劑C的平衡濃度
C充入AB的轉(zhuǎn)化率
D降低溫度超過活化能Ea的活化分子百分?jǐn)?shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．甲苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如下，合成這種橡膠的單體應(yīng)該是（　�。�

①
②
③CH3-CH=CH-CH3 
④CH≡C-CH3  
⑤CH2=CH-CH=CH2．
A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列不屬于有機(jī)物的是（　　）
A．B．CCl4C．蔗糖D．合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（　　）
A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ制備：目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是沸騰爐，B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是b（填“a”或“b”），C設(shè)備中用濃硫酸吸收SO3．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ?yàn)榱嘶厥绽肧O2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是4.7≤pH＜8.3．
（4）濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是b、c．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液．

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