Question

4．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）

• A． 通入過量SO₂氣體后仍能大量共存H⁺、Fe²⁺、I^?、SO₄^2?
• B． 使石蕊變紅的溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、NO₃^?、C₁₇H₃₅COO^?
• C． 強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• D． 加入Al 可以放出H₂的溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl?、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應(yīng)，通入二氧化硫氣體后也不反應(yīng)；
B．使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，C₁₇H₃₅COO^?與氫離子反應(yīng)；
C．碳酸氫根離子與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
D．該溶液呈強(qiáng)堿性或酸性，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會生成氫氣．

解答 解：A．H⁺、Fe²⁺、I^?、SO₄^2?之間不反應(yīng)，通入二氧化硫后也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．該溶液為酸性溶液，C₁₇H₃₅COO^?與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO₃^-與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入鋁放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，F(xiàn)e³⁺與氫氧根離子反應(yīng)，NO₃^-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．