Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的質子數(shù)為1，A與C原子的電子數(shù)之和是B原子的電子數(shù)的2倍，A與C、B與D分別是同族元素．下列敘述正確的是（　　）

• A、原子半徑：D＞C＞B＞A
• B、非金屬性：A＞B
• C、最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞D
• D、單質C在空氣中燃燒的生成物的化學式為C₂O

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的質子數(shù)為1，則A為H元素；A與C、A與C原子的電子數(shù)之和是B原子的電子數(shù)的2倍，C若為Li，則B為He，不是主族元素，不符合題意，故C為Na，B的核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；B與D是同族元素，則D為Si元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的質子數(shù)為1，則A為H元素；A與C、A與C原子的電子數(shù)之和是B原子的電子數(shù)的2倍，C若為Li，則B為He，不是主族元素，不符合題意，故C為Na，B的核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；B與D是同族元素，則D為Si元素，
A．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑增大、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Si＞C＞H，故A錯誤；
B．C元素與H元素形成化合物烴中C表現(xiàn)負化合價，故非金屬性：碳＞氫，故B錯誤；
C．非金屬性C＞Si，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：碳酸＞硅酸，故C正確；
D．單質Na在空氣中燃燒的生成物的化學式為Na₂O₂，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素為解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握，難度中等．