Question

在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和
為20．W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個(gè)．下列敘述正確的是（　�。�

• A、Y的最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• B、最高價(jià)氧化物的水化物酸性  Z＞X
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  Z＞W(wǎng)
• D、原子半徑  Z＞Y

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個(gè)，位置關(guān)系為，X與Z的原子序數(shù)之和為20，則X只能處于第二周期，令X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8，故a+a+8=20，解得a=6，故X為C元素、Z為Si、Y為Al、W為P，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個(gè)，位置關(guān)系為，X與Z的原子序數(shù)之和為20，則X只能處于第二周期，令X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8，故a+a+8=20，解得a=6，故X為C元素、Z為Si、Y為Al、W為P，
A．Y為Al元素，最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故A正確；
B．X為C、Z為Si，非金屬性C＞Si，故最高價(jià)氧化物的水化物中碳酸的酸性較強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性W＞Z，故氫化物穩(wěn)定性W＞Z，故B錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Y(jié)＞Z，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)題目信息確定元素的相對(duì)位置推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．