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氨氧化制硝酸的反應如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O ②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質的量是（   ）

A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol

C

解析試題分析：根據氮原子守恒可知，生成2mol硝酸，需要2mol氨氣，氮元素的化合價從－3價升高到＋5價，失去8個電子，則反應中轉移電子的物質的量是16mol。氧氣在反應中得到4個電子，因此根據電子得失守恒可知，需要氧氣的物質的量是16mol÷4＝4mol，答案選C。
考點：考查氨催化氧化的有關計算
點評：該題是中等難度計算題，也是高考中的常見考點，明確反應的原理并能依據電子得失守恒是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(      )

A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（  ）

A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R－離子的最外層電子數為8
D．若1 mol RO3-參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為(   )

A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學反應的認識中，錯誤的是(　　)

A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質 
C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有______性。
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋__________。
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是______________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應轉化為PbCO3，說明溶解度：PbSO4       （填“＞”或“＜”）PbCO3。
（2）步驟①中PbO2轉化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：

（3）將步驟①和④的濾液合并，加入          PH＝7，再經過         、冷卻結晶、
          、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體。
（4）若鉛膏的質量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應；步驟②中共收集到5.6LCO2(標準狀態(tài))，步驟③中獲得90.9 g PbSO4,則鉛膏中PbO的質量分數為            （假設流程中原料無損失）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
則ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代數式表示）。
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖。請回答：

①從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)＝        ，b點時化學平衡常數Kb＝         。
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO2體積分數的變化曲線。
③下列說法正確的是       。（填字母序號）

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數：Kb＜Kd
（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應，用水—乙醇液充分溶解產物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數為         。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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