Question

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：____，寫出④的化學方程式___________________ 。若將C通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，則C表現(xiàn)_______性。在同溫同壓下，若將C和氯氣按體積比為1:1通入品紅溶液中，會觀察的現(xiàn)象為_______，用離子方程式表示其原因____________________________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則該反應化學方程式_______________，寫出③的化學方程式：__________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料，B可用作光導纖維，C、D為鈉鹽。寫出②反應的化學方程式：________________________。C的水溶液俗名為是________，其必須密封保存，其原因為______________________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】殺菌漂白 2SO2＋O22SO3 還原性 品紅不褪色 Cl2+SO2+2H2O =4H＋+2Cl- +SO42- 4NH3+6NO 5N2+6H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2↑ 水玻璃 Na2SiO3+H2O+CO2 = H2SiO3 ↓+Na2CO3

【解析】

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質，則A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3；

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2，B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，C為NO、D為NO2；

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B可用于制造光導纖維，則A為Si，B為SiO2，C、D為鈉鹽，且D是廚房中常用的物質，則C為Na2SiO3、D為Na2CO3。

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質，則A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，二氧化硫的用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等；反應④為二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2＋O22SO3；若將C通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，則C表現(xiàn)還原性；

在同溫同壓下，若將C和氯氣按體積比為1:1通入品紅溶液中，會觀察的現(xiàn)象為品紅不褪色，因兩者反應生成硫酸和鹽酸，用離子方程式表示其原因為Cl2+SO2+2H2O =4H＋+2Cl- +SO42-；

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2，B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，C為NO、D為NO2，B與C在一定條件下反應的化學方程式：4NH3+6NO 5N2+6H2O；反應③是氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B可用于制造光導纖維，則A為Si，B為SiO2，C、D為鈉鹽，則C為Na2SiO3、D為Na2CO3，反應②為硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；C為Na2SiO3，水溶液俗名為是水玻璃；其必須密封保存，否則會被空氣中的二氧化碳作用而生成硅酸：Na2SiO3+H2O+CO2 = H2SiO3 ↓+Na2CO3。