【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）

A.銅的電解精煉中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則轉(zhuǎn)移電子的電子數(shù)為6.02×1023

B.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

【答案】D

【解析】

A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上減少的質(zhì)量除了銅失去電子外，還有鐵、鋅等，以及難失電子的形成陽(yáng)極泥，故失去的電子不等于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于6.02×1023，故A錯(cuò)誤；

B．放熱反應(yīng)也可能需要外界能量引發(fā)反應(yīng)，如燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸稀釋的過程中會(huì)放熱，所以含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為我國(guó)圓明園獸首銅像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生輝。下列對(duì)其原因的分析最可能的是（ ）

A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍?cè)碓谄浔砻驽兞艘粚幽透g的黃金

C.銅的活動(dòng)性很弱，與空氣成分不反應(yīng)D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】建造艦船需要大量的新型材料，艦船的甲板也要耐高溫且外殼要耐腐蝕，而鎳鉻鐵合金就是具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

（1）保鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)原子的價(jià)電子排布_________，為鉻元素在周期表中_________區(qū)。

（2）能形成多種配離子，如、和等，中心原子的配位數(shù)是_________，與互為等電子體的分子為_________。

（3）艦船甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子雜化方式為________雜化。

（4）碳和硅可化合成碳化硅，晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石，原因是_________。

（5）鐵的氧化物之一是，從中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積？________（填“是”或“否”）；該立方體是不是的晶胞？_________（填“是”或“否”）；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_________（填空間結(jié)構(gòu)）空隙；根據(jù)上圖計(jì)算晶體的密度為_________。（圖，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如圖：

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>______。

A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是_____。

（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有_____(填化學(xué)式)。“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為____。

（3）“除雜”的目的是除去少量的未反應(yīng)的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。“氣流干燥”時(shí)，溫度控制在80～100℃，溫度不能過高的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述正確的是（ ）

A.在周期表金屬與非金屬分界處尋找用于研制新農(nóng)藥的元素

B.H2、D2、T2互為同位素

C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3： SO32－＋2H＋= SO2↑＋H2O

B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2= NH4＋＋HSO3－

C.Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D.向NH4HCO3溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱： NH4＋+ HCO3－+2OH－CO32－+ NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C. 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥v（C）與v（D）的比值⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體總體積

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體的是（ ）

A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷

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