【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如圖:

1)為有效除去Ca2+、Mg2+SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>______

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

B.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能,其原因是_____。

2電解Ⅰ的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有_____(填化學(xué)式)電解Ⅱ的化學(xué)方程式為____。

3除雜的目的是除去少量的未反應(yīng)的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____。氣流干燥時,溫度控制在80100℃,溫度不能過高的原因是_____。

【答案】BC 電解時Br-被氧化 Cl2 NaClO3+H2ONaClO4+H2 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 溫度太高,高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解

【解析】

由原料氯化鈉到高氯酸鈉晶體,氯的化合價升高,而整個流程中未加強(qiáng)氧化劑,所以通過電解實(shí)現(xiàn)了氯的不同價態(tài)的轉(zhuǎn)化(電解過程即為氧化還原反應(yīng)),將制得的鹽水一次電解產(chǎn)生氯酸鈉,得到的氯酸鈉溶液進(jìn)行再一次電解,生成高氯酸鈉,然后通入二氧化硫除去其中的氯酸鈉,最后進(jìn)行分離提純得到高氯酸鈉晶體。

(1)NaOH可以除去Mg2+,鋇試劑可以除去硫酸根,碳酸鈉可以除去鈣離子同時可以除去過量的鋇離子,所以碳酸鈉要在鋇試劑之后加入,所以添加的試劑順序?yàn)椋合燃?/span>NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3或先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3,所以選BC;Br-的還原性強(qiáng)于氯離子,所以電解過程中溴離子優(yōu)先被氧化,消耗更多的電能;

(2)電解過程中陽極氯離子放電,主要生成氯酸根離子,也有部分產(chǎn)生氯氣,而陰極氫離子放電,生成氫氣,所以尾氣有氫氣和少量的氯氣;電解氯酸根離子在陽極放電生成高氯酸根,而陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電,生成氫氣,所以電解反應(yīng)方程式為:NaClO3+H2ONaClO4+H2

(3)由圖示可知通入二氧化硫除去其中的氯酸根離子,Cl(+5→+4),S(+4→+6),根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒,該反應(yīng)的離子方程式為:2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;溫度太高晶體可能失水,同時溫度太高可能使高氯酸鈉分解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,YZ可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則

1X的化學(xué)式是_____、Y的化學(xué)式是_____、Z的名稱是_____。

2)由YZ組成,且YZ質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式(分子式)是_____。

3)由X、YZ中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

4)由XY、Z元素按原子個數(shù)比為423組成的化合物,該化合物的化學(xué)式(分子式)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物丙屬于橋環(huán)化合物,是一種醫(yī)藥中間體,可以通過以下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)說法正確的是

A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上

B. 乙可與H2按物質(zhì)的量之比12發(fā)生加成反應(yīng)

C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同

D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別完全燃燒時,消耗氧氣的質(zhì)量之比為1312

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達(dá)到化學(xué)平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時,測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.平衡向右移動 B.a(chǎn)+b>c

C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇制備環(huán)己酮,使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

已知:環(huán)己醇沸點(diǎn):160.8℃,微溶于水;

環(huán)己酮沸點(diǎn):155.6℃,微溶于水;

醋酸沸點(diǎn)117.9℃,和水以任意比例互溶。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖:

合成實(shí)驗(yàn)過程如下:

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開動攪拌器,將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中,并使瓶內(nèi)溫度維持在3035℃,用磁性攪拌器攪拌5min。然后,在室溫下繼續(xù)攪拌30min后,在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石,加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。回答下列問題:

1)在合成裝置中,甲裝置的名稱是_____________。

2)三頸燒瓶的容量為_____________(填“50mL"、“100mL”“250mL")。

3)滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu),主要目的是_____________。

4)蒸餾完成后,向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止,其目的是_____________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液,將混合液倒入_____________中,分離得到有機(jī)層。

5)用如圖對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制,蒸餾收集_____________的餾分。

6)檢驗(yàn)環(huán)己酮是否純凈,可使用的試劑為_____________。

A.重鉻酸鉀溶液B.金屬鈉C.新制的氫氧化銅懸濁液D.醋酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù),回答下列問題:

(1)核電荷數(shù)為614的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1516的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為1018的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號分別是________________________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法中正確的是(

A.銅的電解精煉中,若陽極質(zhì)量減少32g,則轉(zhuǎn)移電子的電子數(shù)為6.02×1023

B.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量

C.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2g+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

D.已知稀溶液中:H+aq+OH-aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下CO2NH3混合反應(yīng),可以合成尿素:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH,若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

A.CO2H2O(g)濃度相等

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.2v(NH3)=v(H2O)

D.容器中混合氣體的密度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是 ( )

A. NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+CO32-

B. CaCO3的電離:CaCO3Ca2++CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

D. Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-

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