【題目】建造艦船需要大量的新型材料,艦船的甲板也要耐高溫且外殼要耐腐蝕,而鎳鉻鐵合金就是具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼,這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)保鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),基態(tài)原子的價(jià)電子排布_________,為鉻元素在周期表中_________區(qū)。
(2)能形成多種配離子,如、和等,中心原子的配位數(shù)是_________,與互為等電子體的分子為_________。
(3)艦船甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子雜化方式為________雜化。
(4)碳和硅可化合成碳化硅,晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石,原因是_________。
(5)鐵的氧化物之一是,從中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?________(填“是”或“否”);該立方體是不是的晶胞?_________(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_________(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)上圖計(jì)算晶體的密度為_________。(圖,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
【答案】 d 6 或、等) 兩種晶體都是原子品體,原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,熔點(diǎn)越高原子半徑:,鍵長(zhǎng):鍵鍵,所以碳化硅的熔點(diǎn)低于金剛石 是 是 正八面體 5.2
【解析】
(1)Ni是28號(hào)元素,Cr是24號(hào)元素,依此進(jìn)行答題;
(2)[Ni(H2O)6]2+的中心原子的配位數(shù)為6;等電子體要求粒子的價(jià)電子數(shù)相同,原子個(gè)數(shù)也要相同,則SCN-的等電子體有N2O、CO2或BeCl2;
(3)該物質(zhì)中,Si原子周?chē)?/span>4個(gè)單鍵,則其雜化方式為sp3;
(4)碳化硅和金剛石都是原子晶體,它們的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān);
(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析和計(jì)算即可。
(1)Ni是28號(hào)元素,其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,故其價(jià)電子排布為d84s2;Cr是24號(hào)元素,屬于VI B族,為周期表中的d區(qū)元素;
(2)[Ni(H2O)6]2+的中心原子的配位數(shù)為6,SCN-的價(jià)電子數(shù)為16,則其等電子體有N2O、CO2或BeCl2;
(3)該物質(zhì)中,Si原子周?chē)?/span>4個(gè)單鍵,則其雜化方式為sp3;
(4)碳化硅和金剛石都是原子晶體,它們的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān):C的半徑比Si小,則金剛石的C-C鍵鍵長(zhǎng)較短,所含鍵能較高,晶體的熔沸點(diǎn)較高;
(5)觀察該晶胞結(jié)構(gòu),可以推出晶體中的離子構(gòu)成了面心立方最密堆積;該晶胞中,O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4,Fe2+的個(gè)數(shù)為1,Fe3+的個(gè)數(shù)為4×+3×=2,則該化合物為Fe2O3·FeO,則該立方體是的晶胞;立方體中Fe3+處于O2-圍成的正八面體空隙;ρ===5.2g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)1807年,英國(guó)化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn):電解條件下可把水分解成H2和O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初,戴維用飽和KOH溶液進(jìn)行電解,不料還是得到H2和O2。這時(shí),他考慮在無(wú)水條件下繼續(xù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn),但是,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來(lái);這時(shí),他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實(shí)驗(yàn),最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。
(2)最近,德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素,質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.關(guān)于銣的下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào),下同)。
①與水反應(yīng)比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2④它是極強(qiáng)的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g,與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L,則另一堿金屬可能是________(填元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一,基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_________,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 __________形。
(2)以TiO2為原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.范德華力
(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____,該分子中C的軌道雜化類型為________ 。
(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。
①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為 ________。
②經(jīng)X射線分析鑒定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2-相接觸),則鈦酸鋇的化學(xué)式為 _________。已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm,O2-的半徑為b pm,則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物丙屬于橋環(huán)化合物,是一種醫(yī)藥中間體,可以通過(guò)以下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上
B. 乙可與H2按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同
D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別完全燃燒時(shí),消耗氧氣的質(zhì)量之比為13∶12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:
請(qǐng)回答:
(1)B的化學(xué)名稱為___________;D中官能團(tuán)的名稱為______________________。
(2)由F生成G的反應(yīng)類型為___________;F的分子式為___________。
(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體,Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫(xiě)出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。
(6)參照上述合成路線和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達(dá)到化學(xué)平衡后,測(cè)得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A.平衡向右移動(dòng) B.a(chǎn)+b>c
C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇制備環(huán)己酮,使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。
已知:環(huán)己醇沸點(diǎn):160.8℃,微溶于水;
環(huán)己酮沸點(diǎn):155.6℃,微溶于水;
醋酸沸點(diǎn)117.9℃,和水以任意比例互溶。
下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖:
合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開(kāi)動(dòng)攪拌器,將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中,并使瓶?jī)?nèi)溫度維持在30~35℃,用磁性攪拌器攪拌5min。然后,在室溫下繼續(xù)攪拌30min后,在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石,加熱蒸餾至餾出液無(wú)油珠滴出為止;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在合成裝置中,甲裝置的名稱是_____________。
(2)三頸燒瓶的容量為_____________(填“50mL"、“100mL”或“250mL")。
(3)滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu),主要目的是_____________。
(4)蒸餾完成后,向餾出液中分批加入無(wú)水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止,其目的是_____________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液,將混合液倒入_____________中,分離得到有機(jī)層。
(5)用如圖對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行精制,蒸餾收集_____________℃的餾分。
(6)檢驗(yàn)環(huán)己酮是否純凈,可使用的試劑為_____________。
A.重鉻酸鉀溶液B.金屬鈉C.新制的氫氧化銅懸濁液D.醋酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是( )
A.銅的電解精煉中,若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g,則轉(zhuǎn)移電子的電子數(shù)為6.02×1023
B.吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)一定不需要吸收外界能量
C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
D.已知稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.B.C.D.
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