Question

現(xiàn)有25℃時，0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式

 

；所得溶液的pH

 

 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

 

，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

 

．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=amol/L，則c（SO₄^2-）=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）向氨水中加入硫酸銨，抑制一水合氨電離；
（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和時生成硫酸銨，硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小順序；
（3）溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度．

解答： 解：（1）向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則氫氧根離子個數(shù)減小，一水合氨分子個數(shù)增大，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，
故答案為：減��；
（2）向氨水中加入稀硫酸恰好完全中和，二者反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（SO₄^2-）=

1

2

c（NH₄⁺）=

1

2

amol?L^-1，
故答案為：

1

2

amol?L^-1．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離常常與離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷聯(lián)合考查，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答即可，難度中等．