Question

4．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的（　�。�

• A． X與Y形成的化合物是離子化合物，且最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)的
• B． 工業(yè)上通常采用電解Y的熔融氧化物的方法制得Y
• C． 其離子半徑大�。篫＞Y＞X
• D． X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素及其化合物來解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，
A．X為N，Y為Mg，N顯-3價(jià)，Mg顯+2價(jià)，則X與Y形成化合物的化學(xué)式為Mg₃N₂，屬于離子化合物，Mg、N最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．Y為Mg，其氧化物為MgO，工業(yè)上通常采用電解熔融的氯化鎂的方法制得Mg，由于MgO的熔點(diǎn)很高，不電解熔融的MgO，故B錯誤；
C．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑大�。篫＞Y＞X，故C正確；
D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、硫酸，都是強(qiáng)酸，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，利用原子結(jié)構(gòu)來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意短周期元素的內(nèi)層電子只能為2或8，題目難度不大．