將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氨氣溶于1000克水中，得到的氨水的密度為b克/毫升，則該氨水的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�
A、
a
22.4
摩/升
B、
ab
22400
摩/升
C、
ab
22400+17a
摩/升
D、
1000ab
22400+17a
摩/升
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先計(jì)算出標(biāo)況下aL氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氨氣的質(zhì)量，從而得出氨水溶液的質(zhì)量，再計(jì)算出氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最后根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算出該氨水的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣的物質(zhì)的量為：n=
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol，氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×
a
22.4
mol=
17a
22.4
g，
該氨水溶液的質(zhì)量為：1000g+
17a
22.4
g，
該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=
17a
22.4
g
1000g+
17a
22.4
g
=
17a
22400+17a
，
該氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000×b×
17a
22400+17a
17
mol/L=
1000ab
22400+17a
mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確氨水溶液的體積不能用水和氨氣的體積之和，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：

（1）檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是
 

（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）B中出現(xiàn)的黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式．
 

（4）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該溶液的pH=4
B、此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離
C、加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ?mol-1、E（P-O）=360kJ?mol-1、E（O=O）=498kJ?mol-1，則反應(yīng)P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B、V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V  mol?L-1
C、將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
D、用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g?cm-3）配制成濃度為0.1mol?L-1的稀鹽酸240ml，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA
C、常溫常壓下96g NO2與N2O4的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA
D、0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為
 
．該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是
 
．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）
 
．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是
 
（用化學(xué)方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．則放出H2的體積為
 
升（標(biāo)況下）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
（1）液氨汽化 （2）將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;（3）濃硫酸稀釋 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸堿中和生成水  （6）NH4Cl與Ba（OH）2.8H2O．
A、（1）（2）（6）
B、（1）（2）（4）（6）
C、（2）（6）
D、（2）（4）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、宏觀物體對(duì)外不顯電性，是因?yàn)樗鼈兊慕M成微粒都是電中性的原子或分子
B、利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
C、“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料
D、“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

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