下列由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　�。�
A、N2
B、HF
C、NH3
D、CO2
考點：極性分子和非極性分子
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)由同種原子構(gòu)成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答： 解：A、N2屬于單質(zhì)分子，分子中沒有極性鍵，故A錯誤；
B、HF中含有F-H極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；
C、NH3中含有N-H極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；
D、CO2中含有C=O極性鍵，分子的結(jié)構(gòu)為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了共價鍵與分子極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合來解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋溶液，水解程度減小
B、通入CO2，平衡朝正反應方向移動
C、升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
D、加入NaOH固體，溶液PH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
B、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
C、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
Cu電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應式為
 
；
②當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：
Cu電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應式為
 
_．
（2）請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與鹽酸反應
D、中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 
．
（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ?mol-1．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是
 
．
（3）120℃、101  kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．若混合氣體與O2恰好完全反應，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為
 
（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由0.2g氫氣，2.8g氮氣，0.4g氦氣（He），3.2g氧氣組成的混合氣體在0℃，1.01×105Pa下所占的體積為（　�。�
A、7.84L
B、8.96L
C、15.68L
D、17.92L

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3     ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4     ④
請回答：
（1）上述四個熱化學方程式中哪個反應△H＞0？
 
（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
 
．  
A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用右邊裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．
（1）該反應的化學方程式為：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑；請指反應的類型
 
．
（2）圓底燒瓶中盛裝了水，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是
 
．
（3）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是
 

（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是
 
．
（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是
 
，作用是
 
．
（6）試管中收集的氣體是
 
，如果要在A處玻璃管點燃該氣體，則必須對該氣體進行
 
．

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