在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　　）
A、稀釋溶液，水解程度減小
B、通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動
C、升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
D、加入NaOH固體，溶液PH減小
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：A．加水稀釋，促進水解；
B、通入二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)促進水解；
C、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進水解；
D、碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解．
解答： 解：A．稀釋溶液，促進水解，所以水解程度增大，故A錯誤；
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH-反應(yīng)，平衡正向移動，故B正確；
C、因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
是增大的，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了水解平衡的影響因素，化學(xué)平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列儀器肯定不需要的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，要使逆反應(yīng)速率增大，A的濃度減�。ㄖ桓淖円粋�條件），應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、減壓B、升溫
C、加入合適的催化劑D、增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R（NO3）2?xH2O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)溶液中金屬全部析出時停止電解，經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬R的相對原子質(zhì)量
（2）x值
（3）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種說法中，都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者大于后者的是（　�。�
A、在25℃和80℃時純水中的c[H+]濃度
B、室溫時，濃度均為 0.1  mol?L-1的 （NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3（aq）的 c （NH4+）
C、相同條件下，0．l mol?L-1 NaHCO3和 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液的 pH
D、1 L飽和CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的個數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為
 
．
（2）將100℃時pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為
 
．
（3）某溫度下，純水中[H+]為3×10-6mol/L，則此時[OH-]為
 
 mol/L，另有該溫度下一份pH=2的硫酸溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
B、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C、再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7
D、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，達(dá)平衡后測得含NH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12%，試求：
（1）平衡時N2和H2占平衡混合氣體的體積百分比；
（2）到達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　�。�
A、N2
B、HF
C、NH3
D、CO2

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同步練習(xí)冊答案