Question

Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁     ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂     ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃     ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄     ④
請回答：
（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H＞0？

 

（填序號）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

 

．  
A．a(chǎn)比b多    B． a比b少    C．a(chǎn)與b在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：（1）燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同；
（3）利用蓋斯定律來分析．

解答： 解：（2）因?yàn)槿紵�反�?yīng)均為放熱反應(yīng)，①③④為燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，②為吸熱反應(yīng)，△H＞0；
故答案為：②；
（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
故答案為：C；
（4）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以①=②+③+④，則能量為E₁=E₂+E₃+E₄，
故答案為：E₁=E₂+E₃+E₄．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．