Question

（1）已知拆開1molH-H鍵、1mol N≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ．則由N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃需要

 

（填“放出”或“吸收”）

 

的熱量．
（2）某溫度下，濃度都是lmol/L的兩種單質(zhì)氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．達(dá)到平衡時，X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）平衡后X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同時間內(nèi)X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析．

解答： 解：（1）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH₃放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH₃放出的熱量為46KJ．
故答案為：放出；46kJ；
（2）平衡后，后測得X₂、Y₂、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L、0.4mol/L，相同時間內(nèi)X₂、Z的濃度變化量分別為（1.0mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1.0mol/L-0.7mol/L）=0.3mol/L（0.4mol/L-0）=0.4mol/L，X₂、Y₂、Z的濃度變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=6：3：4，即6X₂+3Y₂?4Z，故答案為：6X₂+3Y₂?4Z．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、方程式的確定，把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．