【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol

B.該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定

C.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強無關(guān)

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)生成氫氣，未生成穩(wěn)定氧化物，因此不屬于甲醇的燃燒熱，A錯誤；

B.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明甲醇和氧氣能量之和大于二氧化碳和氫氣能量之和，但不能證明CH3OH比H2穩(wěn)定，B錯誤；

C.題干未注明溫度和壓強時，指的是25℃、101kPa條件下的反應(yīng)焓變，反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強有關(guān)，C錯誤；

D.依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，熱化學(xué)方程式改變方向，焓變改變符號，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：

已知：RCHO+R＇OH+R＂OH

（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個基團(tuán)中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有__________種。

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________，寫出檢驗該官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

（3）E為有機物，能發(fā)生的反應(yīng)有__________。

a．聚合反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．取代反應(yīng)

（4）B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團(tuán)，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)：________。

（5）以D為主要原料制備己醛(目標(biāo)化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

（6）問題（5）的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol

C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱

D. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達(dá)到滴定終點，下列說法錯誤的是

A.圖像中，m＝5，V0＝20

B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變?yōu)?/span> 0.2 mol· L-1，m 值將減小

C.a 點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時將生成BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH=(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是______________________________________；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有________（答兩種）；

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制造了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

⑴下列有關(guān)說法中，不正確的是________（填字母）。

A．O4分子內(nèi)存在共價鍵

B．合成O4的反應(yīng)可看做核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化

C．O4與O3、O2都是氧元素的同素形體

D．O4將來可用作更強有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

⑵制備O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下圖所示的各種反應(yīng)時生成。這些反應(yīng)中，相當(dāng)于氧分子的氧化的是_______（填序號）；相當(dāng)于氧分子的還原的是_______（填序號）。

⑶O22+中氧原子間形成3對共用電子對使氧原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出O22+的電子式______。

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