14．寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：
（1）電負(fù)性最大的元素1s22s22p5．
（2）自然界中含量居第二的金屬元素1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）第四周期0族元素1s22s22p63s23p63d104s24p6．
（4）能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素1s22s22p2．

分析 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，以此解答該題．

解答 解：（1）電負(fù)性最大的元素是氟，電子排布式為1s22s22p5，故答案為：1s22s22p5；
（2）自然界中含量居第二的金屬元素為鐵，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）第四周期0族元素為Kr，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p6，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
（4）能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素為碳，電子排布式為1s22s22p2，故答案為：1s22s22p2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，注意電子處于全滿、半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是0.032mol．
③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素名稱：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）寫出X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物濃溶液在受熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；M的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．（1）將23gKOH和K2SO4的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀23.3g，試計(jì)算該混合物中K2SO4的質(zhì)量．
（2）另取23g該混合物，加入177克一定濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得K2SO4溶液（不飽和溶液）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請(qǐng)按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
①Fe3+1s22s22p63s23p63d5； ②Cr1s22s22p63s23p63d54s1； ③Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+，半徑大�。篎e2+＞Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羧基．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有30種．
①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH2”與一個(gè)“-COOH”
②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】．
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
YM層上有2對(duì)成對(duì)電子
ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C；
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VIA族；
（3）元素Z的原子最外層共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)Z原子中，電子占有的最高能層符號(hào)為3p；
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是；
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce；
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的電負(fù)性大于Y
c．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
d．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
e．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（6）J的元素名稱氮，在周期表中位于p區(qū)．寫出J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的離子方程式NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是KMnO4
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5
①KMnO4的系數(shù)是8
②在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→
（3）根據(jù)（1）、（2）推測(cè)KMnO4能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）ABC．
A．SO2B．FeCl2C．H2S    D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NH3中含有的氫原子數(shù)目為0.75NA
C．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的離子數(shù)目為0.4NA
D．1個(gè)C02分子的質(zhì)量為$\frac{44}{N_A}g$

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