19．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羧基．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有30種．
①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH2”與一個(gè)“-COOH”
②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基．

分析 乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成A，A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D在Fe/HCl條件下發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)反應(yīng)⑤知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B被氧化生成C，結(jié)合題給信息知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，甲苯發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)甲基硝基苯，則反應(yīng)③為取代反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成A，A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D在Fe/HCl條件下發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)反應(yīng)⑤知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B被氧化生成C，結(jié)合題給信息知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，甲苯發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)甲基硝基苯，則反應(yīng)③為取代反應(yīng)，
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羧基，
故答案為：；硝基和羧基；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；
（4）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，說明E比B多2個(gè)碳原子，其中-NO2與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種），
故答案為：；
（5）E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)“-NH2 ”與一個(gè)“-COOH”、②苯環(huán)上有三個(gè)各不相同的取代基，如果存在-NH2、-COOH、-CH2CH3，如果-NH2、-COOH相鄰，則有四種同分異構(gòu)體，如果-NH2、-COOH相間，則有四種同分異構(gòu)體，如果-NH2、-COOH相對(duì)有兩種同分異構(gòu)體，共有10個(gè)同分異構(gòu)體；
如果存在-NH2、-CH2COOH、-CH3，如果-NH2、-CH2COOH相鄰有四種同分異構(gòu)體，如果-NH2、-CH2COOH相間有四種同分異構(gòu)體，如果-NH2、-CH2COOH相對(duì)有2種同分異構(gòu)體，共有10種；
如果存在-CH2NH2、-COOH、-CH3，如果-CH2NH2、-COOH相鄰有四種同分異構(gòu)體，如果-CH2NH2、-COOH相間有四種同分異構(gòu)體，如果-CH2NH2、-COOH相對(duì)有兩種同分異構(gòu)體，所以共有10種；
則符合條件的共有30種同分異構(gòu)體；
故答案為：30．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、知識(shí)遷移、獲取信息利用信息能力，根據(jù)產(chǎn)品結(jié)構(gòu)、題目信息采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是（5）同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮位置結(jié)構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，注意氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)斷鍵和成鍵位置，這些都是高考熱點(diǎn)和難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列說法正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面上
B．分子中至少有7個(gè)碳原子一定處于同一平面上
C．分子中所有原子有可能處于同一平面上
D．分子中至多有16個(gè)原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還可防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用：

按要求完成問題：
（1）B的官能團(tuán)名稱：羥基、醛基，C的分子式：C2H6O；
（2）寫出化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
E→F：
H→I：
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：E→G：縮聚反應(yīng)，E→H：消去反應(yīng)
（4）已知X是B的同分異構(gòu)體，且滿足下列三個(gè)條件：
①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體：
②X的母體：上四 個(gè)碳原子各連接1個(gè)支鏈或取代基．
③l mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2molH2．（一個(gè)碳原子上不可以連接兩個(gè)羥基）
則符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有5種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：
（1）電負(fù)性最大的元素1s22s22p5．
（2）自然界中含量居第二的金屬元素1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）第四周期0族元素1s22s22p63s23p63d104s24p6．
（4）能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素1s22s22p2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是（　�。�
A．
聞氯氣的氣味		B．
用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．
盛裝液氯的容器		D．
證明氯氣可以與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的元素符號(hào)Si，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號(hào)3517Cl，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是18．
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電鍍廢水中常含有NaCN；工業(yè)上規(guī)定其含量低于0.5mg/L才可排放，對(duì)NaCN超標(biāo)的沸水可用兩段氧化法處理：
已知HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
請(qǐng)回答下列問題
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或環(huán)境污染．反應(yīng)中，欲使1molNaCN變?yōu)镹aOCN，則需要氧化劑NaClO至少1mol．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OCN-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑．
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO1490g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

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