Question

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈__________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定________________來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2＋的離子反應(yīng)方程式：__________________；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______(填字母)。

A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2＋起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

Answer 1

【答案】K＝c2(CrO42-)c2(H＋)/c(Cr2O72-) 黃 橙紅 高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O C

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=；加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：；黃；橙紅色；

(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應(yīng)速率；KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+，根據(jù)化合價升降相等配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；A．由于反應(yīng)開始時溶液中氫離子就存在，反應(yīng)速率比較慢，說明氫離子不是反應(yīng)速率迅速加快的原因，故A錯誤；B．生成的二氧化碳逸出，生成物濃度減小，反應(yīng)速率應(yīng)該減小，故B錯誤；C．由于反應(yīng)剛開始時，溶液中錳離子濃度較小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中錳離子濃度增大，錳離子可能對反應(yīng)具有催化作用，故C正確；D．若是因為酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)，則反應(yīng)開始時反應(yīng)速率就應(yīng)該很快，故D錯誤；故選C；故答案為：高錳酸鉀溶液褪色所需時間；2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑；C。