在下列實驗中，可能達不到目的是（　�。�
A、用金屬鈉與水或乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性
B、用鉑（Pt）電極電解Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液，比較銅和銀的金屬活潑性
C、檢測等物質(zhì)的量濃度H3PO4和 H2SO4的酸性強弱，比較磷和硫兩元素非金屬性的強弱．
D、向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42-
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．Na與水反應劇烈，與乙醇反應平穩(wěn)；
B．惰性電極電解時，銀離子先放電；
C．硫酸酸性大于磷酸，則最高價氧化物的酸性越強，對應非金屬的非金屬性越強；
D．白色沉淀可能為硫酸鋇，也可能為AgCl．
解答： 解：A．Na與水反應劇烈，與乙醇反應平穩(wěn)，則用金屬鈉與水或乙醇反應，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性，故A正確；
B．惰性電極電解時，銀離子先放電，而銅離子后放電，則氧化性為銀離子強，所以銅比銀的金屬活潑性強，故B正確；
C．硫酸酸性大于磷酸，則最高價氧化物的酸性越強，對應非金屬的非金屬性越強，即非金屬性S＞P，故C正確；
D．白色沉淀可能為硫酸鋇，也可能為AgCl，溶液中可能含銀離子，不一定為SO42-，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及Na的化學性質(zhì)、電解原理、金屬性與非金屬性的比較、離子檢驗等，側重物質(zhì)性質(zhì)及化學反應原理的考查，綜合性較強，選項D中注意離子檢驗應排除干擾，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氟酸能腐蝕玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=
n(已電離的弱電解質(zhì))
n(全部的弱電解質(zhì))
×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
 
，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高溫度       b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸       c．加入少量NaF固體
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：
 
，電離度α（HF）為
 
%．
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是
 
．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：
c(H+)?c(F+)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實驗現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實驗現(xiàn)象2：
上層溶液變紅		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究原電池的形成條件和反應原理，某同學設計了如下實驗步驟并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．
下列關于以上實驗設計及現(xiàn)象的分析，正確的是（　�。�
A、實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應而銅不能
B、實驗③說明發(fā)生原電池反應時會加快化學反應速率
C、實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應生成氫氣
D、實驗④說明該原電池中鋅為正極、銅為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如下：
電離常數(shù) Ka1 Ka2
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
H2S 5.7×10-8 1.2×10-15
則下列判斷正確的是（　�。�
A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反應可能發(fā)生
B、H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反應不可能發(fā)生
C、將Na2S溶液適當加熱（忽略水的蒸發(fā)），溶液中陰離子數(shù)目會增多
D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶于鹽酸反應：CO
 
2-
3
+2 H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++2H++2OH-+SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2
B、可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性
C、利用裝置③實現(xiàn)NaOH溶液滴定鹽酸
D、利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖1裝置進行實驗．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2

（1）NH3催化氧化的化學方程式是
 
．
（2）裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有（結合化學用語解釋）
 
．
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是
 
．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）
 
．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：
 
．
（4）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應（填“增加”或“減少”）
 
裝置A中的產(chǎn)氣量，或（填“增加”或“減少”）
 
裝置B中的產(chǎn)氣量．
（5）為實現(xiàn)該反應，也可用圖2所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為
 
．NH4HCO3的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某學生欲用11.9mol?L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．該學生需要量取
 
mL濃鹽酸進行配制．（保留小數(shù)點后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，錯誤的是
 
．
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①該同學用配制的0.400mol?L-1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取
 
mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
b．配制溶液時，未洗滌燒杯
c．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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