Question

為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；
④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)①、②說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
• B、實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
• C、實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
• D、實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明該原電池中鋅為正極、銅為負(fù)極

Answer 1

考點(diǎn)：探究原電池及其工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成，說(shuō)明鋅較活潑，能置換出氫氣；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有看到有氣泡生成，說(shuō)明銅不活潑，不能置換出氫氣；
③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快，構(gòu)成原電池時(shí)能加速金屬被腐蝕；
④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置中產(chǎn)生電流，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．

解答： 解：A．①中能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明鋅能和稀硫酸反應(yīng)，②中不產(chǎn)生氣體，說(shuō)明銅和稀硫酸不反應(yīng)，同時(shí)說(shuō)明鋅的活潑性大于銅，故A正確；
B．③中鋅、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，生成氣泡的速率加快，說(shuō)明原電池能加快作負(fù)極金屬被腐蝕，故B正確；
C．③中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，而不是銅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明有電流產(chǎn)生，易失電子的金屬作負(fù)極，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究原電池原理，利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察現(xiàn)象得出原電池原理，同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、動(dòng)手能力、總結(jié)歸納能力等，題目難度不大．