下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、碳酸氫鈉溶于鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2 H+=CO2↑+H2O
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2++2H++2OH-+SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不發(fā)生反應(yīng)；
B．碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根；
C．離子反應(yīng)遵循電荷守恒；
D．根據(jù)物質(zhì)電離出的離子的量的關(guān)系來回答．
解答： 解：A．稀鹽酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，則不能寫離子反應(yīng)方程式，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶于鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2溶液電離出的鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：2，稀H2SO4溶液電離出的氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生的中和反應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)正確判斷離子方程式的書寫是否符合實(shí)際，注意電荷守恒以及粒子符號(hào)等問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
．
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為
 
．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點(diǎn)/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點(diǎn)/℃ 136.4 1090 1412 3287
（4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為
 
 時(shí)，理論上Cl2的利用率最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，則該烴的二氯代物有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在0.1mol/L的鹽酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列實(shí)驗(yàn)中，可能達(dá)不到目的是（　�。�
A、用金屬鈉與水或乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性
B、用鉑（Pt）電極電解Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液，比較銅和銀的金屬活潑性
C、檢測(cè)等物質(zhì)的量濃度H3PO4和 H2SO4的酸性強(qiáng)弱，比較磷和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱．
D、向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則（　�。�
A、常溫常壓下，18g O2含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.1g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸：CH3COO-+H+=CH3COOH
C、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在溶液中的變化以離子的變化為特征，它們?cè)谌芤褐械淖兓诤芏囝I(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用．
（1）在自來水生產(chǎn)的過程中，常用含有Fe3+的凈水劑進(jìn)行凈水的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室用過量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，欲使產(chǎn)生H2的速度減慢，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是
 
（填字母）．
a．加入少量的乙酸鈉晶體              b．加入少量的硫酸銅固體
c．加入少量的氯化銨晶體              d．降低溶液的溫度
（3）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡．25℃時(shí)，氯化銀飽和溶液的濃度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃時(shí)，氯化銀在水中的溶度積Ksp為
 
．將足量AgCl固體分別放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下所得體系中c（Ag+）最小的是
 
（填“①”、“②”或“③”）．
（4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氫鈉溶液的試管中滴入酚酞試液，室溫時(shí)為無色，而加熱時(shí)溶液變成淺紅色，冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色．則“冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色”的原因是
 
．
（5）室溫下，在pH=6的氯化銨溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）是
 
mol?L-1．
（6）室溫下，A、B兩瓶氨水的濃度分別是1mol?L-1和0.1mol?L-1，則A、B兩瓶氨水中c（OH-）之比
 
（填“＞”、“=”或“＜”）10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、含有大量NO3-的溶液中：NH4+、I-、SO42-、H+
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
D、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、SO42-、AlO-2、K+

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