11．如表相關(guān)實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗預(yù)期目的
A在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中．觀察氣泡快慢；驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
B碘化鉀溶液滴到土豆片上證明淀粉遇碘變藍
C鹽酸加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生CO2證明氯的非金屬性比碳強
D取規(guī)格相同的綠豆大的鈉分別加入到水和乙醇中證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溫度不同，催化劑不同；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，但HCl為無氧酸；
D．Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)．

解答 解：A．溫度不同，催化劑不同，實驗中有2個變量，則不能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，而KI中不含碘單質(zhì)，不能驗證結(jié)論，故B錯誤；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，但HCl為無氧酸，則不能利用HCl、碳酸的酸性比較非金屬性，故C錯誤；
D．Na與水反應(yīng)劇烈，與乙醇反應(yīng)較平穩(wěn)，則該實驗可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及反應(yīng)速率影響因素、酸性比較及物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作等，把握反應(yīng)原理及實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$
（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①的反應(yīng)條件是FeCl3作催化劑．      ②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：ACD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．與F具有相同的官能團   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線．（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知X、Y、Z、W、R都是短周期元素，原子序數(shù)為Y、Z、X、W、R依次減小．X元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為2；Y元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；W和Y同主族；X與Z形成的一種化合物與水反應(yīng)得到一種常見的強酸；由X和Y形成的化合物M是一種高溫陶瓷材料，它具有硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點；R原子的電子層數(shù)與它核外電子總數(shù)相同．請完成下列填空．
（1）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，W與R以1：3的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式．
（2）Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SiO3，在其可溶性正鹽中通入過量的WZ2，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）W的單質(zhì)與Z、X、R三種元素形成的化合物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）Y的氯化物和X的單質(zhì)在R的單質(zhì)中強熱，可以發(fā)生反應(yīng)生成M和一種酸性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3 SiCl4+2 N2+6 H2$\frac{\underline{\;強熱\;}}{\;}$Si3N4+12 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．從海帶中提取碘，可經(jīng)過如圖實驗步驟完成，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒
B．在上述氧化過程中發(fā)生的離子方程式為：2I-+H2O2═I2+2OH-
C．在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出
D．在提取碘單質(zhì)時，用酒精作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烷和丙烯互為同系物
C．NaCl的電子式：Na${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．H2、D2、T2屬于同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視．Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：

請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法．
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2_
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2 Br-
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH或Ca（OH）2（寫化學(xué)式）．
（2）加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2 H+═Mg2++2H2O．
（3）步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾．
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．
Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì)，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸．生產(chǎn)方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體．
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據(jù)需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl2•6H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523°C\;}}{\;}$MgO+2 HCl↑+5H2O↑．
（2）現(xiàn)用1molMgCl2•6H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水36.9g（精確到0.1），該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學(xué)方程式表示的是（　�。�
A．稀鹽酸，Na2CO3溶液B．稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C．Cl2，NaBr溶液D．CO2，澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
C．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的反應(yīng)熱為△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）  相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分數(shù)為25.38%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

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同步練習(xí)冊答案