【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類一定發(fā)生改變

B．已知2A（g）+B（g）C（g）+D（s）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，就有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生

D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大

【答案】A

【解析】

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成，分子的種類一定發(fā)生改變，正確；B、已知2A（g）+B（g）C（g）+D（s）△H＜0，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，△S＜0，該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，二者缺一不可，只有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，不是化學(xué)反應(yīng)，錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應(yīng)：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2

已知該反應(yīng)中，氨氣不足時，也會有HCl產(chǎn)生。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（2）這一反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）若有3 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________mol。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______________________（現(xiàn)象）。

（5）當(dāng)0.5LNH3與0.3LCl2充分反應(yīng)后，氣體的體積變?yōu)?/span>________L，若收集一瓶該產(chǎn)物氣體，并使用該氣體進(jìn)行噴泉實驗，并用紫色石蕊溶液作指示劑，最終溶液呈________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D．從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同時c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（　 �。�

A. 導(dǎo)電能力 B. 相對分子質(zhì)量 C. 電離程度 D. 溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ，該元素的符號是 。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是 。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 。

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性順序(由大到小) ，沸點順序(由高到低) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng) I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

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