9.現(xiàn)有分別放置下圖裝置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

D

【解析】

試題分析：根據(jù)裝置圖可知，A項是鋅的化學腐蝕；B、C項都是原電池，由于鎂的金屬性強于鋅的，而鋅的金屬性強于Sn的，因此B中鋅是正極，被保護，C中鋅是負極，加速腐蝕，D是電解池，鋅和電源的負極相連，作陰極，被保護。

考點：金屬的電化學腐蝕

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成兩份，一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K+)為

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

17．（共6分）金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。

（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：

實驗1：各取1.0 g金屬鈉和鎂，分別加入到5 mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢。

實驗2：各取1.0 g的鎂條和鋁條，分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈。

已知：元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷。

由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是 ，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右， 。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是 。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

21．在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成電解池裝置，____是陽極，其電極反應式是_________________；

（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成原電池裝置，________極是負極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是______________

（3）上述裝置進行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在極上發(fā)生的腐蝕屬于 腐蝕。

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

14.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③2.0molPCl3和1.0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應大于0.20mol而小于0.40mol

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

4.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

A．放出碘的四氯化碳溶液 B．吸收NH3

C．制取氨氣 D．銅與濃硝酸反應制NO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

24．（12分）常溫下有0.1 mol·L－1四種溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為 ，由水電離的c(H＋)= mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線 ，a、b兩點中，導電能力更強的是 。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示） 。此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)

B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1

D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V(NH3·H2O)> V(HCl)，當溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)時，溶液的pH= ，該混合液中加入少量的酸或堿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的pH變化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

7．下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是

A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)

D．鍍銀鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列甲、乙兩組反應，生成氣體的物質(zhì)的量相等的是

選項

甲

乙

A

1mol碳與足量濃硫酸反應[來源

1mol銅與足量濃硫酸反應

B

1mol鐵與足量稀硝酸反應

1mol鋁與足量稀硝酸反應

C

27鋁與足量氫氧化鈉溶液反應

24g鎂與足量鹽酸反應

D

1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應

1L 12mol/L濃鹽酸與足量KMnO4反應

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