20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．

分析 工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，電解精煉銅得到的銅，含量可達到99.95%--99.98%，據(jù)此回答．

解答 解：工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+2lO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，通過電解精煉法法冶煉得到的銅，含量可達到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．
故答案為：黃銅礦；電解精煉；電氣工業(yè)．

點評 本題涉及金屬銅的冶煉知識，注意教材知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進行電解，當陽極產(chǎn)生0.025mol的氣體時，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm3的溶液100mL，求：
（1）電解后所得溶液的pH=0．
（2）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為（寫化學式）CuO，質(zhì)量為4.0克．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某溫度t時，水的離子積為Kw=1×10-13 mol2•L-2，則t＞25℃，此時純水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，設混合后溶液體積的微小變化忽略不計，試計算以下不同情況時兩種溶液的體積比
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）．
（3）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為n1=n2=n3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
B．電解熔融氯化鈉時，鈉離子被還原為鈉
C．鈉是一種灰黑色的固體
D．鈉的質(zhì)地軟，熔點低于100℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．取兩份一定質(zhì)量的鋁粉，將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液；將第二份鋁粉加入足量的鹽酸，反應后得到的H2的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．標準狀況下，將NO2和O2按4：1體積比充滿一燒瓶，燒瓶倒置于水中待液面穩(wěn)定（假設溶質(zhì)不向外擴散），則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　�。�
A．1B．0.8C．$\frac{1}{22.4}$D．$\frac{1}{28}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．碳原子質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4；Na+質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10；6g碳原子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為3mol，電子數(shù)為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，一定能使KMnO4酸性溶液和溴水都因發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A．B．C．D．C6H12

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）名稱：3-乙基-1-戊烯．
（2）名稱：5-甲基-2-己烯．
（3） 名稱：5-甲基-3-庚炔．

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