16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．17g氨氣所含氫原子數(shù)目為NA

分析 A、在相同狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于11.2L；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含3個(gè)H原子來分析．

解答 解：A、在相同狀態(tài)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比，故同溫同壓下相同體積的任何氣體中含有的分子個(gè)數(shù)相同，故A正確；
B、氫氣由氫原子構(gòu)成，故2g氫氣中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，故個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于11.2L，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含3個(gè)H原子，故1mol氨氣中含3NA個(gè)H原子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的NaOH溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為20g．
（3）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)解釋原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子．關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（　�。�
A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112
B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112
C．其原子質(zhì)量是C原子質(zhì)量的277倍
D．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比為277：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、埯}酸　�、茔~絲　 ⑤NaOH固體⑥液氧　�、逤uSO4固體�、嗑凭酑O2　 �、釴a2SO4溶液
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑩（填序號(hào)，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑤⑦；
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能抑制水的電離，并使溶液中c （H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通CO2
④向水中通NH3
⑤向水中加NaHSO4固體．
A．①③B．③⑤C．①②④D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．CH4與O2的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)．CH4與O2的物質(zhì)的量比為（　　）
A．1：1B．1：4C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氫氧化銅跟硫酸溶液反應(yīng)             H++OH-═H2O
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合           HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加稀鹽酸生成無色氣體，說明原溶液中有HCO3-
B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32-
C．向某溶液中加NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明原溶液中有NH4+
D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．加入合金的質(zhì)量不可能為5 g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D．溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24 L

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