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8．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
C．氫氧化銅跟硫酸溶液反應             H++OH-═H2O
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合           HCO3-+H+=H2O+CO2↑

分析 A．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
B．反應生成氯化亞鐵、氫氣；
C．氫氧化銅在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氯化鈉、水、二氧化碳．

解答 解：A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；
B．鐵跟稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化銅跟硫酸溶液反應的離子反應為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質
B．NaCl溶液是電解質
C．NaCl在在電流作用下電離成Na+和Cl-
D．NaCl溶液中存在大量可自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氫原子數(shù)目之比為2：3，則這兩個容器的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)目相同
B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．17g氨氣所含氫原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42-三種離子，已知Na+和SO42-個數(shù)比為3：2，則Na+、Fe3+、SO42-三種離子的個數(shù)比為（　�。�
A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列4組物質：
A． CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填寫下表空白
A組B組C組D組
分類標準金屬氧化物金屬單質
不屬于該類別的物質CuH2O
（2）若（1）表中的4種物質相互作用可生成一種新物質--堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]，請寫出該反應的化學方程式：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．應：N2（g）+3H2?2NH3（g）．已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3濃度為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2、H2均為0.18mol/LD．NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2與足量CO2反應后轉移的電子數(shù)為NA
B．1 mol Fe被氧化時，失去的電子數(shù)一定為2 NA
C．常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
D．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．1mol H2的質量是1g，它所占的體積是22.4L
C．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L•mol-1
D．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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