如下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細(xì)閱讀后回答以下問題：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀

凈含量：500 g

成分表：氯化鈉≥88%

鈣(以Ca計(jì))(0.5～13.)%

碘(以I計(jì))(20～50)mg·kg-1

(1)包裝標(biāo)簽上鈣含量是指_______(填“單質(zhì)鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”中的一種)。

(2)為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_______。

(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳。請計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。

解析：(1)Ca計(jì)算的鈣含量中的鈣顯然不是碳酸鈣，因單質(zhì)鈣很活潑而不能添加于食鹽中，故也不能是單質(zhì)鈣，則只能是鈣元素。

(2)在家庭廚房里可找到的能檢測此鹽中是否含CaCO3的物質(zhì)有食醋、水。

(3)Ca～CaCO3～CO2

　 40 g　     　　44 g

 　m(Ca)　     　0.132 g

答案：(1)鈣元素

(2)食醋和水

(3)1.2%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字。請仔細(xì)閱讀后回答以下問題：

(1)包裝標(biāo)簽上鈣含量是指______________(填“單質(zhì)鈣”“碳酸鈣”或“鈣元素”中的一種)。

(2)為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是______________。

(3)為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10 g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132 g二氧化碳。請計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

pH

3.2

5.2

12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有________________________（要求寫出兩條）。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________________________。

（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有________________________。

（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2。簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。

②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_______________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市和平區(qū)高三第一次質(zhì)量調(diào)查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）某廠利用生產(chǎn)磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯(lián)產(chǎn)水泥，硫酸返回用于生產(chǎn)磷銨。其生產(chǎn)流程圖如下：

①操作b的名稱是濃縮、冷卻、        。

②如反應(yīng)II的產(chǎn)物是兩種酸式鹽，則物質(zhì)B中溶質(zhì)的化學(xué)式是        。

③若在實(shí)驗(yàn)室中對反應(yīng)II產(chǎn)生的氣體用         吸收。

④該生產(chǎn)流程最大的優(yōu)點(diǎn)是盡可能地實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)使用和副產(chǎn)物的綜合利用，該生產(chǎn)流程體現(xiàn)的基本思想是                  。

（2）為測定同體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在A中加入mg磷銨樣品，關(guān)閉止水夾a．打開止水夾b，向A中加入足量的濃NaOH溶液，完全反應(yīng)后C中濃硫酸增重ng。請回答下列問題：

①試說明檢查該裝置氣密性的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象               。

②裝置B的作用是             ，裝置D的作用是           。

③實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)該在何時(shí)鼓入空氣?答：      (填“開始前”、“過程中”或“反應(yīng)后”)

④如某次測定的銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，則可能的原因是      (填字母)。

A．磷銨樣品與氫氧化鈉未充分反應(yīng)    B．A和B中殘留了一定量的氨氣

C．氫氧化鈉溶液的濃度太大          D．鼓氣過快

⑤固體磷銨化肥中銨態(tài)氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2)進(jìn)行硫元素含量測定的實(shí)驗(yàn)探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究。

I ．將m1,g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

II反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理

（1）I中，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________、__________。

（2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________

（4）簡述在催化反應(yīng)室中設(shè)置熱交換器的目的：______________。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的,用 兩個(gè)化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理_______________、______________

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案