在25℃，101kPa條件下，將15L O
2通入10L CO和H
2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H
2的混合氣中V（CO）=
L，V（H
2）=
L．
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是：
．計(jì)算過(guò)程：
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）CO、氫氣完全燃燒，先設(shè)出CO氣體的xL，則氫氣為（10-x）L，利用方程式根據(jù)差量法表示出體積變化量，再根據(jù)剩余的氣體的體積列方程計(jì)算混合物中氣體的體積；
（2）由（1）中的關(guān)系式計(jì)算a的表達(dá)式，結(jié)合0＜x＜10計(jì)算．
解答：
解：（1）設(shè)V（CO）為xL，則V（H
2）為（10-x）L，
由2CO+O
22CO
2 △V
2 1 2 1
x
2H
2+O
22H
2O△V
2 1 3
（10-x）
（10-x）
則
+
（10-x）=15+10-15，解得x=5，
即V（CO）=5L，則V（H
2）=（10-x）L=10L-5L=5L，
故答案為：5；5；
（2）由（1）可得：
+
（10-x）=15+10-a，
解得：a=10+x，
因0＜x＜10，則10＜a＜20，
故答案為：10＜a＜20．
點(diǎn)評(píng)：本題混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，明確反應(yīng)前后體積的變化及該條件下水的狀態(tài)是關(guān)鍵，學(xué)生容易忽略水為液體而導(dǎo)致分析錯(cuò)誤，注意差量法的利用，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（ �。�
| A、正、逆反應(yīng)速率都等于零 |
| B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化 |
| C、N2、H2、NH3在容器中共存 |
| D、N2、H2、NH3的濃度相等 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
綠色化學(xué)要求化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過(guò)程以“原子經(jīng)濟(jì)性”為基本原則，在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的原料的每個(gè)原子，實(shí)現(xiàn)“零排放”．以下反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ �。�
| A、C6H12O62C2H5OH+2CO2 |
| B、HC≡CH+HClH2C═CHCl |
C、 |
D、 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
研究NO
2、SO
2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．6NO
2+8NH
37N
2+12H
2O
（1）利用反應(yīng)：可處理NO
2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
L．
（2）①已知：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H=-196.6kJ?mol
-1 ；2NO（g）+O
2（g）?2NO
2（g）△H=-113.0kJ?mol
-1 請(qǐng)寫出NO
2與SO
2反應(yīng)生成SO
3（g）和NO的熱化學(xué)方程式
．
②一定條件下，將NO
2與SO
2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO
3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO
2的同時(shí)生成1mol NO
2③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO
2與SO
2體積比為1：6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+
O
2（g）?CO
2（g）．已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)用“＞”或“＜”或“=”填寫表中的空格．
| 容器編號(hào) |
c（CO）/mol?L-1 |
c（O2）/mol?L-1 |
c（CO2）/mol?L-1 |
υ（正）和υ（逆）
大小比較 |
| ① |
2.0×10-4 |
4.0×10-4 |
4.0×10-4 |
υ（正）=υ（逆） |
| ② |
1.0×10-3 |
4.0×10-4 |
5.0×10-4 |
υ（正） υ（逆） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol?L
-1的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量
g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有
（填序號(hào)）；還缺少的儀器是
．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
．
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?div id="r1nvhob" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．（填序號(hào)）
（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是
（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時(shí)仰視刻度．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化合物YX
2、ZX
2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）X的電子排布式為
，Y的軌道表示式為
；
（2）ZX
2的分子式是
，YX
2電子式是
；
（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵的種類是
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息；
| A |
B |
C |
D |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
 |
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E |
①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
 |
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個(gè)碳原都以3個(gè)鍵長(zhǎng)相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個(gè)90°碳碳鍵角和1個(gè)60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為
．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
．
請(qǐng)寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ．能與NaHCO
3溶液發(fā)生反應(yīng)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液．試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度．
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用石墨作電極電解CuCl
2溶液，陽(yáng)極發(fā)生
反應(yīng)，生成
，陰極上的現(xiàn)象是
．
查看答案和解析>>
