分析 鋅比銅活潑,能與稀硫酸反應(yīng),銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,乙形成閉合回路,形成原電池,根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題.
解答 解:(1)A.沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故A錯誤;
B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生,故B錯誤;
C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng),氫離子濃度減小,溶液的pH均增大,故C正確;
D.乙能形成原電池反應(yīng),較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大,所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;
E.原電池電子由負極經(jīng)外電路流向正極,乙形成原電池,Zn為負極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,故E錯誤.
故答案為:C、D;
(2)乙形成閉合回路,形成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔;故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(3)在乙實驗中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,是由于鋅片不純,在鋅片上形成原電池導(dǎo)致,
故答案為:鋅片不純,在鋅片上形成原電池;
(4)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,
故答案為:Cu2++2e-=Cu.
點評 本題考查原電池的組成和工作原理,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 進行到3分鐘時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 | |
B. | 10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變 | |
C. | 達到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小 | |
D. | 3min前v正>v逆,3min后v正<v逆 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol苯甲酸乙 | |
B. | 對苯二甲酸() 與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維 (。 | |
C. | 分子式為C5H12O的醇,能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種 | |
D. | 分子中的所有原子有可能共平面 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ④和⑧ | B. | ①②和③ | C. | ⑦和⑧ | D. | ④⑥和⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
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