Question

10．表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白．
（1）元素中電負性最強的是F，第一電離能最小的是Na．
（2）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO₄．
（3）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為P＞N＞F．
（4）A的氧化物和B的單質反應后所得溶液的pH＞7．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素、B為Na、C為Al、D為氮元素、E為磷元素、F為氟元素、G為Cl、H為Ar，
（1）非金屬性最強的為F，其電負性最強；金屬性越強，第一電離能越�。�
（2）最高價氧化物對應水化物中，高氯酸的酸性最強；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數大的原子半徑��；
（4）Na與水反應生成NaOH．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素、B為Na、C為Al、D為氮元素、E為磷元素、F為氟元素、G為Cl、H為Ar，
（1）非金屬性最強的為F，其電負性最強；金屬性越強，第一電離能越小，則元素中電負性最強的是F，第一電離能最小的是Na，
故答案為：F；Na；
（2）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數大的原子半徑小，則D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為P＞N＞F，
故答案為：P＞N＞F；
（4）Na與水反應生成NaOH，所得溶液的pH＞7，故答案為：＞．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．