Question

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n≠p＋q，溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的要小

D.若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中平衡體系可知，本題考查化學(xué)平衡建立的過程，運(yùn)用勒夏特列原理分析。

A. 將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動(dòng)了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m+n＜p+q，故A正確；

B. 反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；

C. 若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積變?yōu)樵瓉淼?/span>12，故C錯(cuò)誤；

D. 若m+n=p+q，則往含有amol氣體時(shí)建立的平衡和向平衡體系中加入amol的B時(shí)建立的平衡等同，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故D正確；

答案選C。