5．下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是（　�。�
A．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．NH4+、Al3+、NO3-、OH-

分析 酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4-、鐵離子等，以此來解答．

解答 解：A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故B正確；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4-為紫色，與無色溶液不符，故C錯誤；
D．NH4+、Al3+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
B．1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（HC2O4-）+c（H+）+c（H2C2O4）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ），氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac； 完成下列填空：
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓   b．增加NH3的濃度     c．升溫     d．及時移走產(chǎn)物
②銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
③簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）．低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用
④銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H
通過比較氫化物的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱．
⑤已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是CS2熔點高于CO2，其原因是者都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大
⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
⑦稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需的定量儀器出滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差�。畼悠分蠳aHCO3質(zhì)量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）
⑧將一定量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測量定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果偏高．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．白酒密封儲存在地窖里，時間越長越香，形成香味的主要物質(zhì)是（　�。�
A．堿類物質(zhì)B．酸類物質(zhì)C．鹽類物質(zhì)D．酯類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法．如下表所示的實驗中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論不正確的一項是（　�。�
選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論
A氯水pH試紙先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性
B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
D   MnO2、濃鹽酸  淀粉KI試紙  變藍   氧化性：Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途做保護氣、保存糧食．
（2）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗Cl-的存在，則C的化學(xué)式為AgNO3．
（3）實驗室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（ⅰ） 請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ） 48.0g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣體（NO2和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其對應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是（　�。�
A．H2O、HD、C3H8B．P2O5、CO2、H3PO4C．SO2、SiO2、CS2D．CCl4、（NH4）2S、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰  ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合．
A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：
（1）若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHO．
（2）若A由四種元素形成的兩種官能團組成，相對分子質(zhì)量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）若A分子中C、H元素質(zhì)量分數(shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為C8H8O．如果A分子中每個碳原子都達到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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