Question

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素．Y元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì)，Z與X處于同一主族，q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 化合物Z₂Y₂與X₂Y₂中化學(xué)鍵完全相同
• B． 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
• C． 36g物質(zhì)q與過(guò)量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• D． 由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素．Y元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì)，故Y為氧元素；m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體，故為氯氣，則元素W為Cl元素；而由于Z與X處于同一主族，且必須有一種是金屬元素，且元素X的原子序數(shù)小于8，而根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，氯氣能在單質(zhì)n中燃燒，故n為H₂，則元素X為H元素，而元素Z與H元素同主族，且原子序數(shù)大于8小于17，故為Na元素，據(jù)此分析．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素．Y元素在大氣中存在兩種常見(jiàn)單質(zhì)，故Y為氧元素；m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體，故為氯氣，則元素W為Cl元素；而由于Z與X處于同一主族，且必須有一種是金屬元素，且元素X的原子序數(shù)小于8，而根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，氯氣能在單質(zhì)n中燃燒，故n為H₂，則元素X為H元素，而元素Z與H元素同主族，且原子序數(shù)大于8小于17，故為Na元素．
即X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素，則m為金屬鈉，n為H₂，p為Cl₂，則q為NaH，r為HCl，s為NaCl．
A、化合物Z₂Y₂與X₂Y₂分別為過(guò)氧化鈉和雙氧水，過(guò)氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和共價(jià)鍵，而雙氧水為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故含有的化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B、由于水分子間有氫鍵，故水分子的沸點(diǎn)高于HCl，故B正確；
C、36gNaH的物質(zhì)的量為1.5mol，而NaH與HCl的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，當(dāng)1molNaH反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故1.5molNaH轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、由O、Na、Cl三元素組成的化合物可能為NaClO或NaClO₃或NaClO₄，由于NaClO₃或NaClO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液顯中性，但NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，故溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，應(yīng)注意氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的影響，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．