Question

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，除用到量筒、燒杯、玻璃捧外，還需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有C
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容
B．在定容時仰視刻度線
C．在定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L^-1 的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的Na₂OH溶滾，則該同學(xué)需取25L鹽酸．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì) 的量濃度；
（2）鹽酸溶液中，溶液濃度、溶液密度都與溶液體積大小無關(guān)，而氯化氫的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液體積大小有關(guān)；
（3）①根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器；
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析產(chǎn)生的誤差；
（4）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；

解答 解：（1）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L；
故答案為：11.9mol/L；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積大小和溶液濃度，故A錯誤；      
B．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，故B正確；
C．溶液中Cl^-的數(shù)目與溶液濃度、溶液體積大小及溶質(zhì)化學(xué)式組成有關(guān)，故C錯誤；           
D．溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，故D正確；
故答案為：BD；   
（3）①500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸，配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：500mL×0.4mol/L=11.9mol/L×V，解得V=16.8mL；
故答案為：16.8；
②配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L稀鹽酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管； 
③A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒健直接定容，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．在定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；
C．在定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
E．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，氯化氫物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：C；
（4）n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案為：25；

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算及配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等知識點，要注意配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷，分析變化的物理量，從而確定濃度的變化，本題難度中等．