【題目】能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是

A. 接上銅網(wǎng) B. 與石墨相連 C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去鐵銹

【答案】C

【解析】A、接上銅網(wǎng)與鐵形成原電池,鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕,故A錯(cuò)誤;B、與石墨相連,石墨與鐵形成原電池,鐵活潑作負(fù)極加快銹蝕,故B錯(cuò)誤;C、定期涂上油漆,能隔絕氧氣和水,能防止鋼鐵銹蝕,故C正確;D、定期擦去鐵銹,不能隔絕氧氣和水,不能防止鋼鐵銹蝕,故D錯(cuò)誤;故選C。

點(diǎn)晴:本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù),解答時(shí)要從鋼鐵生銹的條件方面進(jìn)行分析、判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,擦去鐵銹,不能隔絕氧氣和水,因此不能防止鋼鐵銹蝕。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)元素周期表1~20號(hào)元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是__________(填元素符號(hào),下同);屬于稀有氣體的是________________;非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______________________。

(2)已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無(wú)色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________

3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2g+3H2g 2NH3g,3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(N2)=0.02mol·L1

03min內(nèi),v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.每消耗1mol N2,同時(shí)生成2mol NH3

d. N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是( 。

A. 新制氫氧化銅懸濁液 B. 銀氨溶液 C. 石蕊試液 D. 碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

(1)Al(NO33是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO33容易吸收環(huán)境中的水分,需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示:

①加入過量試劑a,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

②生成氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________

③Al(NO33待測(cè)液中,c (Al3+) = ______mol·L-1(用m、v表示)。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如下圖所示:

①據(jù)下表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)(填字母序號(hào))。

a .100℃以下   b . 300℃~ 350℃   c. 100℃~ 300℃  d. 350℃~ 2050℃

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

②該電池工作時(shí),2Na + xS3<x<5)=Na2Sx,則電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。

內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)?/span>_________(填“從A到B”或“從B到A”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中,破壞1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為x,破壞1 mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為y,形成1 mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為z。則下列關(guān)系正確的是( )。

A.x+y>z B.x+y<z

C.2x+y<2z D.2x+y>2z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠發(fā)生Cl2泄漏,以下應(yīng)對(duì)措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是

A. 向被污染的土壤灑石灰

B. 向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離

C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

D. 來不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:

N2+3H2 2NH3N2+O22NO

根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A.只有反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.升溫,反應(yīng)的速率減小反應(yīng)的速率增大

C.可以在常溫下利用反應(yīng)進(jìn)行工業(yè)固氮

D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)和反應(yīng)體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì),它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。

Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2的鹽中反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料,在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:_________________________

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。

已知KHF2是一種酸式鹽,寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時(shí),要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是___________。

Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高,而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸,能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________

②已知25 ℃時(shí),氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×104。

某pH=2的氫氟酸溶液,由水電離出的c(H)=___________mol/L;若將0.01 mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:________________________。

③又已知25 ℃時(shí),溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×1010。現(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的說法正確的是

A. 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. 中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒

D. 吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

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