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【題目】X和Y均為元素周期表前20號元素，X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結構。下列正確的是：

A. 原子半徑 X＜YB. 離子半徑X2-＞Yˉ

C. 質子數(shù)X＞YD. 氫化物的穩(wěn)定性H2X ＞HY

【答案】B

【解析】

X2-和Y-離子具有相同的電子層結構，應位于相同周期，且X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，則
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，A項錯誤；
B．具有相同的電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則X2-＞Y-，B項正確；
C．X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，則質子數(shù)X＜Y，C項錯誤；
D．非金屬性X＜Y，氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜HY，D項錯誤；
答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：① SO3+H2O = H2SO4　② 3NO2+H2O = 2HNO3+NO ③ 2F 2+2H2O = 4HF+O2　④ 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑　⑤ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ⑥ SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有____________（填序號，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被還原的是_________；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）寫出⑤的離子方程式___________________________。

（3）用單線橋法標出④式中電子轉移的方向和數(shù)目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（ ）
A.甲池中負極反應為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗2.24L O2 ， 此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：a kJmol﹣1、P﹣O：b kJmol﹣1、P=O：c kJmol﹣1、O=O：d kJmol﹣1 ． 根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖，兩個帶有封口氣球的圓底燒瓶，同時將氣球中的固體倒入燒瓶中，最終所得氣體體積 VⅠ=VⅡ的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷和氧氣的體積比為1:2時爆炸威力大，則此時甲烷與氧氣的質量比為

A. 1:2 B. 1:4 C. 1:1 D. 2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？（填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
B.標準狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023
C.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．當電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負極
D.向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．

（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________（填元素符號）．若反應中生成了標況下22.4L氣體，轉移的電子數(shù)目為________。

（2）上述冶煉過程產生大量酸性氧化物SO2，為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是________（填代號）．

a．高空排放 b．用濃硫酸氧化吸收制硫酸

c．用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d．用氨水吸收制氮肥銨鹽

（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I－氧化為I2：S2O＋2I－=2SO＋I2。通過改變反應途徑，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程．________、________（不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.

據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO.

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水 所選試劑為________．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為____________________________________。

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