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3．以下測定膽礬結晶水含量的操作中，正確的是（　�。�
A．加熱、冷卻、稱量，重復兩次即是恒重操作
B．瓷坩堝加熱后冷卻時，必須放在干燥器中
C．加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱
D．加熱時如晶體爆濺出坩堝，應再加一些晶體

分析 A．恒重操作是指兩次稱重之差不大于0.0003g；
B．瓷坩堝加熱后冷卻時，必須放在干燥器中，否則會導致測定不準確；
C．加熱時，先用小火，后用大火加熱，至恒重；
D．加熱時如晶體爆濺出坩堝，應該重做實驗．

解答 解：A．恒重操作是指兩次稱重之差不大于0.0003g，而不是簡單的重復做兩次，故A錯誤；
B．瓷坩堝加熱后冷卻時，必須放在干燥器中，否則會導致藥品吸收空氣中物質而導致測定不準確，故B正確；
C．加熱時，先用小火，后用大火加熱，至恒重，而不是漸改為用大火加熱，故C錯誤；
D．加熱時如晶體爆濺出坩堝，因為加入的晶體和加熱過程中的晶體含結晶水不同，所以應該重新做實驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗操作，側重考查學生實驗操作能力及對化學實驗評價能力，明確實驗原理及實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，易錯選項是B，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置如圖1：圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應．

（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產率，原因是溴乙烷的沸點低易揮發(fā)；也可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為Br2．為避免溫度過高，宜采用水浴加熱．
（2）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．為了除去其中的雜質，最好選用下列試劑中的A（填序號）．A．Na2SO3溶液      B．H2O    C．NaOH溶液   D．CCl4
（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應，生成不同的產物，用如圖2所示裝置進行實驗：
該實驗的目的是驗證生成的氣體是乙烯（或驗證溴乙烷與NaOH發(fā)生消去反應的產物）．盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發(fā)出來的乙醇蒸氣．
（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻
（5）經提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產率為70%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用已經掌握的理論，解釋下列事實．
（1）焰火發(fā)出絢麗色彩的原理是：金屬的焰色反應，灼燒時呈現(xiàn)不同的顏色
（2）請用核外電子排布的相關規(guī)則解釋Fe3+較Fe2+（Fe3+不易再失電子）更穩(wěn)定的原因：Fe3+的3d電子半滿為穩(wěn)定結構
（3）磷的第一電離能比硫的大的原因是：P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙二醇是一種重要的工業(yè)防凍劑和合成高分子化合物的單體，實驗室模擬生產乙二醇的過程：


物質熔點沸點水溶性相對分子質量
乙二醇-12.9℃197.3℃溶于水、醇62
甲醇-97℃64.7℃與水互溶32
草酸二甲酯54℃163.5℃微熔于冷水，溶于醇和醚118
（一）草酸二甲酯的制備
實驗室用圖1所示裝置模擬草酸二甲酯的制備：
步驟1：先往三頸燒瓶中加入甲醇，然后通過A在攪拌器工作時緩慢加入濃硫酸，混合液冷卻后，再加入草酸；
步驟2：將A換為球形冷凝管，在3處塞上溫度計，在一定的溫度下回流2-3小時；
步驟3：將混合液冷凝分離得到草酸二甲酯．
（二）乙二醇的制取
實驗室用圖2所示的裝置模擬工業(yè)乙二醇的制�。▕A持設備和部分加熱裝置省略）
反應方程式為：

回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，步驟3中首個操作是將混合物與冷水混合，則“混合”的正確操作是將混合物沿杯壁慢慢注入裝有冷水的燒杯（或容器）中，并不斷攪拌．
（2）裝置B的作用是使草酸二甲酯和氫氣混合均勻．燒杯C中水的溫度不能低于55℃，原因是溫度低于55℃，未反應的草酸二甲酯會凝結堵塞導管．
（3）對粗產品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）進行精制，蒸餾收集197.3℃（197℃左右即可）℃的餾分．
（4）實驗過程中，使用了16g H2和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇為12.4g，乙二醇的產率為40%．
（5）設計實驗證明乙二醇為二元醇：取62g乙二醇，加入足量金屬鈉充分反應，收集并測量生成的氫氣的質量是2g（或其他合理答案，乙二醇與氫氣的量符合正確比例即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水含量時，加熱前應將晶體放在研缽中研細，然后放在坩堝中加熱，加熱失水后，應放在干燥器中冷卻．判斷晶體是否完全失水的方法是前后兩次稱量的質量差不超過0.001g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac．請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
②寫出Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104 s1或[Ar]3d104 s1．
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為+1．
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為sp2；1mol尿素分子中，σ 鍵的數(shù)目為7NA．
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為$\frac{288×1{0}^{30}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）裝置 I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

實驗二     焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

i：上述實驗方案，（b）步操作的原理是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，操作后應觀察的現(xiàn)象是：滴入最后一滴I2溶液時，溶液從無色恰好變?yōu)樗{色，且30秒內不褪色．
ii：按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g/L．
iii：在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可參與下圖所示的幾個工廠利用廢氣，廢渣（液）聯(lián)合生產化肥硫酸銨的工藝．

請回答下列問題：
（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有ABC．（填寫字母編號）
A．溫室效應B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為Ca（ HCO3）2．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）工藝操作①、②分別為將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，獲得氮氣、過濾．
（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳氫化合物，請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
（5）寫出生成“產品”的離子方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（6）副產品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是CO2．

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