蓓薩羅。℅)可用于治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤,以下為其優(yōu)化的合成路線:

請(qǐng)完成下列問題:
(1)A的分子式是
 
,1mol 蓓薩羅丁最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
(2)常溫下E分子可使
 
溶液(限寫一種)褪色.中間體(D)由C和F反應(yīng)生成,已知同時(shí)還生成HCl,則可知F的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)加熱下,寫出物質(zhì)B在足量KOH水溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式,注明條件:
 

(4)有機(jī)物H是A的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)滿足以下條件,寫出其結(jié)構(gòu)簡式:
 

①可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③其核磁共振氫譜的苯環(huán)峰只有一組峰.
(5)下列兩分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng)(Ph是苯環(huán)的縮寫):(Ph)3P=CHOCH3、,則不含苯環(huán)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式;蓓薩羅丁中苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
(2)E含有碳碳雙鍵,可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色;對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C轉(zhuǎn)化為D為取代反應(yīng),可以確定F的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)B中酯基在KOH反應(yīng)中發(fā)生水解反應(yīng);
(4)有機(jī)物H是A的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)滿足以下條件:①可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),含有酯基與醛基;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③其核磁共振氫譜的苯環(huán)峰只有一組峰,則含有2個(gè)相同的取代基且處于對(duì)位,取代基為-CH2OOCH;
(5)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)④中C中C=O雙鍵中O原子被為CH2取代形成為C=C雙鍵.
解答: 解:(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式,可知其分子式為C10H10O4;蓓薩羅丁中苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol蓓薩羅丁含有2mol苯環(huán)、1mol碳碳雙鍵,需要消耗7mol氫氣,故答案為:C10H10O4;7;
(2)E含有碳碳雙鍵,可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色;對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C轉(zhuǎn)化為D為取代反應(yīng),故F的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:溴水或酸性高錳酸鉀溶液;;
(3)B中酯基在KOH反應(yīng)中發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(4)有機(jī)物H是A的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)滿足以下條件:①可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),含有酯基與醛基;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③其核磁共振氫譜的苯環(huán)峰只有一組峰,則含有2個(gè)相同的取代基且處于對(duì)位,取代基為-CH2OOCH,則H的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(5)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)④中C中C=O雙鍵中O原子被為CH2取代形成為C=C雙鍵,(Ph)3P=CHOCH3發(fā)生類似反應(yīng),生成不含苯環(huán)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫等,根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析解答,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生分析推理與知識(shí)遷移應(yīng)用,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯甲酸甲酯是一種重要的香料.其合成裝置為:

①反應(yīng)原理為:

②反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分?jǐn)?shù)據(jù)資料如下表表示:

 沸點(diǎn)/°C密度/g?cmˉ3水中溶解性
苯甲酸2491.2659微溶于水
甲醇64.60.7910 易溶于水
苯甲酸甲酯1981.0900 不溶于水
③實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟一:在圖甲所示裝置中干燥的圓底燒瓶內(nèi)加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇.邊緩緩搖動(dòng)邊加入3mL濃硫酸,再加上幾粒固體X,裝上冷凝管,加熱.
步驟二:取下如圖甲所示裝置中的冷卻管,在燒瓶上安裝如圖乙所示的裝置,利用熱水溶加熱燒瓶;一段時(shí)間后,冷卻,將燒瓶中溶液倒入分瓶漏斗中,先用水洗滌,再用濃硫酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯.
步驟三:將粗苯甲酸甲酯重新加入如圖乙所示裝置中,收集一定溫度下的餾分,即得純凈的甲苯酸甲酯,質(zhì)量為8.84g.
回答下列問題:
(1)步驟一中加入固體X的作用是防止暴沸,x的名稱是
 

(2)圖甲所示裝置中儀器a的作用是
 

(3)圖乙所示裝置中儀器C的名稱是
 
,儀器D的名稱是
 

(4)步驟二中熱水浴的目的是
 
,在分液漏斗中用水洗滌的目的是
 
,用濃硫酸鈉溶液洗滌的目的是
 

(5)步驟三中收集的餾分溫度范圍為
 
(填正確答案標(biāo)號(hào))
a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、>250℃
(6)本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是( 。
A、CO2在反應(yīng)中是還原劑
B、每摩爾Na2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol
C、反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D、上述反應(yīng)可用于潛水艇中提供氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃,隨即導(dǎo)瀉使Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出
B、工業(yè)上可以用NaHS、(NH42S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2+
C、水中的Mg(HCO32、Ca(HCO32受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3,故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D、珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-,經(jīng)反應(yīng)形成石灰石(CaCO3)外殼,從而逐漸形成珊瑚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向30.4g 氧化銅和銅的混合物中加入50 mL 15 mol?L-1的硫酸,加熱使之完全溶解,將生成的藍(lán)色溶液稀釋至500 mL,此時(shí)向溶液中加入50 g過量鐵粉,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6 L,固體不溶物39.2 g,求:
(1)500 mL藍(lán)色溶液的pH值;(不考慮弱電解質(zhì)的水解)
(2)充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;(溶液體積仍為500 mL)混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法正確的是( 。
A、熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3
B、相同濃度溶液的堿性:Na2CO3<NaHCO3
C、都能與酸反應(yīng)放出CO2,但劇烈程度:NaHCO3>Na2CO3
D、Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),可先在混合溶液中加過量BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑).試回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸,為什么不會(huì)使BaCO3溶解從而能測定NaOH的含量
 

(2)為什么在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶?
 

(3)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變?
 

(4)能否改用甲基橙作指示劑,測出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何影響?
 

(5)下列操作中可能使所測混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值偏低的是
 

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前無氣泡,滴定后有氣泡
D.讀取鹽酸體積時(shí),開始時(shí)俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
(6)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定
次數(shù)
待測混合溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5627.4625.90
第三次25.000.3226.3125.99
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.常溫下X的氫化物XH3溶于水PH>7;Y是地殼里含量最多的金屬元素,其單質(zhì)與酸堿均能反應(yīng);Z2有毒,其水溶液有漂白性;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍,RZ2溶液呈淺綠色.回答下列問題:
(1)Z的基態(tài)原子電子排布式為
 
,X所在周期中原子半徑最大的主族元素是
 

(2)Z2的晶體類型是
 
,XZ3分子立體構(gòu)型是
 

(3)Y單質(zhì)的晶體晶胞如圖,晶胞中Y原子的個(gè)數(shù)為
 

(4)向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出現(xiàn)黃色,再滴入周期表中電負(fù)性最大的元素形成的鈉鹽溶液,至溶液呈無色為止,生成一配合物(其中:中心離子數(shù)與配體數(shù)之比為1:6),寫出生成配合物的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)NOCO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=
 
;
(2)該反應(yīng)為
 
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時(shí)的溫度為
 

(4)在1000℃條件下,測得反應(yīng)混合物中四個(gè)物質(zhì)的濃度如下表:
氣體CO2H2COH2O
濃度(mol/L)0.10.90.30.3
則此時(shí)刻,v(正)
 
 v(逆)(選填“大于”、“等于”或“小于”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案